某消毒液的主要成分为 NaClO(混有少量NaCl)。(1)该消毒液电解饱和的食盐水的方法...

某消毒液的主要成分为 NaClO(混有少量NaCl)。

(1)该消毒液电解饱和的食盐水的方法制备，装置如图。写出该方法的总反应方程式：____________________。

(2)该消毒液中通入SO2气体时发生反应的离子方程式为：__________________。

(3)向盐酸酸化的FeCl2溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为_____________________。

(4)该消毒液做家用漂白精时，只要将该溶液露至在空气中就可以达到漂白效果。

(已知H2CO3的Ka1、Ka2与HClO的Ka关系为Ka1>Ka>Ka2)

用离子方程式解释其漂白原理___________________________。

(5)解释该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用的原因：_______________。

(6)为探究将一颗普通铁钉(含碳)放入该消毒液中发生腐蚀的原理，现设计如图实验装置，试写出碳电极上发生的电极反应式：______________________。

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“84”消毒液（主要成分为）广泛应用于杀菌消毒。某化学学习小组用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备“84”消毒液，装置如图所示，，，，均为惰性电极，下列说法正确的是（　　 ）

A.气体B为甲烷

B.电解装置中的总反应为NaCl+H2ONaClO+H2↑

C.消耗2.24L（标准状况）甲烷，K+通过交换膜向左室移动0.8mol

D.甲烷发生的电极反应方程式为CH4-8e-+8OH—=CO2↑+6H2O

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（7 分）某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为　　　 。

（2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为　　　　 。

（3）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为　　　 。

（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下），转移电子个数约为 　　　 。

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（7分）某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 制备，化学方程式为__________。

（2）该消毒液的 pH 约为 12，离子方程式为________________。

（3）向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为_______________。

（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生 1 mol Cl2，转移电子个数约为_____________。

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某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为_______________________。

（2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为__________________________。

（3）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为______________。

（4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为________________ 。

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矿盐主要成分是NaCl，还含有等其他可溶性杂质离子。下列有关说法正确的是

A.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D.由矿盐生成食盐，除去最合适的试剂是

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在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下：

下列分析不正确的是

A. ①、②、③中，a极均发生了还原反应

B. ①、②、③中均能发生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

C. 电解时OH- 由b极向a极移动

D. 不宜采用实验③的电压制备NaClO

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