工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱...

工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl．工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等

D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性

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工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl．工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等

D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性

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工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl。工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等

D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性

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工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A.在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应

B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2

C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

D.工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用

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工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A.在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应

B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2

C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

D.工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用

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请回答下列问题：

Ⅰ.工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：

（1）为除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入试剂顺序合理的是____。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡

B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡

D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____。

（3）碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是____(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是____。

（4）煅烧制取Na2CO3在____(填字母序号)中进行。

a．瓷坩埚　　　　 b．蒸发皿　　　　 c．铁坩埚　　　 d．氧化铝坩埚

Ⅱ.纯碱在生产生活中有广泛的用途。

（5）工业上，可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为____。

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现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

（1）工业生产中，反应I的化学方程式是______。

（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。

①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中_______，过滤；

c．向滤液中_______，过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

②步骤c中反应的离子方程式有____。

（3）反应II的化学方程式是______。

（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2。则样品中纯碱的质量分数是______%（保留1位小数）。

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以下是以空气、海水中的物质为原料制取纯碱的工业流程：

已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。下列有关说法不正确的是

A. 除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液

B. 甲、丙分别为N2、CO2

C. 分离得到丁和NH4Cl 溶液的操作是过滤

D. 上述流程中物质转化有涉及置换反应

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请回答下列问题：

I．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

（1）为除去粗盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质离子，加入试剂顺序合理的是________。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡　　　　 B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡　　　 D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________。

（3）碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是______________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________。

（4）煅烧制取Na2CO3在_______(填字母序号)中进行。

a．瓷坩埚　　　　 b．蒸发皿　　　 c．铁坩埚　　　　 d．氧化铝坩埚

II．纯碱在生产生活中有广泛的用途。

（5）工业上，可能用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为________________________。

（6）纯碱可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，铬铁矿中的1molCr2O3反应时需要通入标准状况下O2的体积为_________________________________。

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（1）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示 意图。

Ⅰ.海水所得粗盐中含 Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，为了有效除去 Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为_______。

A．先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加 Ba2＋试剂

B．先加 NaOH，后加 Ba2＋试剂，再加 Na2CO3

C．先加 Ba2＋试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3

要除去 SO42－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是_______。

A．B a ( O H ) 2　　 B． B a ( N O 3 ) 2　　 C．BaCl2

Ⅱ.写出用 Ca(OH)2 制取氢氧化镁的化学方程式：____________。 从 经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_______。

（2）海藻中提取碘的流程如图：

指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①_______，③_______； 写出过程②中有关反应的离子方程式____________。

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