（5分）有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+...

（5分）有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子分别为Cl^—、OH^—、NO₃^—、CO₃^2—、SO₄^2—（都不重复），现进行如下实验：

（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；

（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0. 1mol/L的E溶液；

（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；

（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。据此推断各溶液的成分（填溶质的化学式）：

A为________ ；B为________  ；C为__________；D为________  ；E为________

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Ⅰ.常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是__________________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_________________。

(2)D的化学式为 __________________，D溶液显碱性的原因是_____________________(用离子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_____________________；

E和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。

Ⅱ．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为__________________；

(2)当n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为_____________________，

从开始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为_________________________

(3)当溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为_____________。

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在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—　　　　　　 B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—

C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—　　　　　　　 D．Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42—

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某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）气体B的成分是______________。

（2）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式__________________________。

（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_________________________，尚未确定是否存在的离子是__________________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_________________________________。

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某待测溶液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀。③过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色。根据实验现象回答：

（1）待测液中一定含有的离子是________。

（2）待测液中一定不含有的离子是________。

（3）待测液中不能确定是否存在的离子是________，要检测这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）________。

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在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（  ）

A、Fe³⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-            B、Ag⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

C、Zn²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-          D、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

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A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）

分别取溶液进行如下实验：

①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 molL B溶液pH>13；

②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；

③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。

请回答下列问题：

（1）B的名称；_______________,E的名称；______________。

（2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）

（3）D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”）。若将D溶液加热蒸干得到固体应是__________(填化学式)。若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________　　 (填化学式)。

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A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：

①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；

②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；

③B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；

④C溶液与D溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；

据此回答下列问题

（1）B________；C________；E________；

（2）写出A与过量D溶液反应的离子方程式：_____________________。

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滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是

A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO　　　　　　　　　　　　　　　　

B．K＋、Na＋、I－、SO

C．Ag＋、Ca2＋、NH、NO　　　　　　　　　　　　　　　　

D．Na＋、Ba2＋、CO、SO

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