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往100 mL 1 mol·L -1 的AlCl3 溶液中滴加1 mol·L -1 的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是
A. 100 mL B. 200 mL C. 300 mL D. 350 mL
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往100 mL 1 mol·L -1 的AlCl3 溶液中滴加1 mol·L -1 的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是
A. 100 mL B. 200 mL C. 300 mL D. 350 mL
【答案】D
【解析】氯化铝的物质的量是0.1mol，生成的氢氧化铝是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，如果氯化铝过量，则根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知需要氢氧化钠是0.15mol，溶液体积是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL；如果氢氧化钠过量，生成的氢氧化铝部分溶解，则0.1mol氯化铝需要0.3mol氢氧化钠生成0.1mol氢氧化铝，其中有0.05mol氢氧化铝溶解，根据Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知又需要0.05mol氢氧化钠，则溶液体积是0.35mol÷1mol/L＝0.35L＝350mL，答案选D。
点睛：该题也可以借助图像解答，例如把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量的现象是：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解，有关反应：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，图像：
，作纵坐标的垂线与图像有2个交点（B点除外），因此需要氢氧化钠的物质的量也有两种情况，解答时可以灵活应用。【题型】单选题
【结束】
11某溶液中有Fe3+、Mg2+ 、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是
A. Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+
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在100ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加的1mol/L NaOH溶液可得到3.9沉淀,则消耗的NaOH溶液的体积是多少?
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100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为( )
A、7.8g B、0g C、9.1 g D、3.9g
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100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为( )
A. 7.8g B. 0g C. 9.1 g D. 3.9g
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在100 mL1 mol·L－1 AlCl3溶液中滴
加1 mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是A．250 mL B．200 mL C．300 mL D．350 mL
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向100mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生3.9 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ( )
A.30 mL B.55 mL C.65 mL D.175 mL
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（8分）在100mL 0.6mol·L-1 AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？
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向含AlCl3 13.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g．试计算上述NaOH溶液物质的量浓度．
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50mL 2mol/L的AlCl3溶液与50 mL7mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀质量为
A. 3.9g B. 7.8g C. 9.1g D. 0g
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加1 mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是