盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ·mol-1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1
若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)
A. Q1+ Q2+Q3 B. 0.5(Q1+Q2+Q3)
C. 0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3 D. 1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3
高二化学单选题中等难度题
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ·mol-1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1
若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)
A. Q1+ Q2+Q3 B. 0.5(Q1+Q2+Q3)
C. 0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3 D. 1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
盖斯定律认为:不管化学过程是一步或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知:H2O(g)= H2O(l) △H1 =-Q1 kJ·mol-1(Q1>0)
C2H5OH(g)= C2H5OH(l) △H2 =-Q2 kJ·mol-1(Q2>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3 = -Q3 kJ·mol-1(Q3>0)若使23g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)
A.Q1+ Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3 )
C.0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
盖斯定律认为:不管化学过程是一步或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知:H2O(g)= H2O(l) △H1 =-Q1 kJ·mol-1(Q1>0)
C2H5OH(g)= C2H5OH(l) △H2 =-Q2 kJ·mol-1(Q2>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3 = -Q3 kJ·mol-1(Q3>0)若使23g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)
A.Q1+ Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3 )
C.0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知:H2O(g)=H2O(l)ΔH1 =-Q1kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2 =-Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3 =-Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3
D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
(12分)(1)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分数步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:
已知: C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);ΔH1=-Q1 kJ/mol,C2H5OH(g)=C2H5OH
(l);ΔH2=-Q2 kJ/mol,H2O(g)=H2O(l);ΔH3=-Q3 kJ/mol。若使23g液态无水酒精完全
燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________________ kJ。
(2)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内
熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题:
①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式________。
②近年来已经研制出丙烷燃料电池,该电池的电解质溶液为KOH溶液,写出该电池负极的电极反应式:__________________________________________。
③某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时,阳极每放出 3360ml(标准状况)氧气体,阴极析出金属 10.4 g,在该含氧酸盐中金属的化合价为____ ,在该实验中,若不考虑能量的损失,电池中消耗丙烷的质量最少是__ g(结果精确至0.01 g)。
④二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为____ 。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
①P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
②P(s,红磷)+5/4 O2(g)===1/4 P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________ 。
高二化学计算题简单题查看答案及解析
(7分)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知:
P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2983.2 kJ·mol-1①
P(s,红磷)+O2(g)===P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________。相同状况下,能量状态较低的是________;白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知:
①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);Δ H=-2983.2 KJ·mol-1
②P(s、红磷) + O2(g)= P4O10(s);Δ H=-738.5KJ·mol-1
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析