某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用...

某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。

（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的________。

（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_________________________________，其原因是_________________________________________。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是____________________________________________________________________。

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________，原因是_____________________________________________________________________。

（3）丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_________________________________。

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某校课外小组同学制备Fe(OH)₃胶体，并研究该胶体的性质。他们采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。

(1)取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1 mL～2 mL饱和________溶液，继续煮沸，待__________________后，停止加热。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示。放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为____________。

(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是____________(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是__________________________________。

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下列操作能达到实验目的是

A．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

B．加热除去碳酸氢钠中少量氯化铵

C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察过氧化钠的颜色

D．用排四氯化碳法收集氨气、氯化氢

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绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

FeSO4•7H2O的制备

该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4·7H2O晶体：

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去

Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

（1）实验步骤①的目的是　　　　　　　　　。

（2）实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　　　。

（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

（二）探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物

已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

【实验过程】

①仪器连接后，检查装置A与B气密性；

②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；

③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；

④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；

⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。

(4）实验结果分析

结论1：B中收集到的液体是　　　　　　　　　　　　 ；

结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有　　　 　　　　　　　　　　 ；

结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。

【实验反思】

（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是　　　　　　　 。

a．氯水和KSCN溶液　　　 b．酸性KMnO4溶液　　　　 c．H2O2　　　 d．NaOH溶液

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（1）.FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；

A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

B．加热煮沸氯化铁饱和溶液

C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色。

（2）写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式:___________________。　

（3）写出次氯酸的电子式：________________；写出过氧化钠中存在的所有化学键类型：____________________。

（4）铁粉中含有铝粉，可加______除去杂质，发生的化学方程式为______________。

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某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:

(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是　　　　　　　　 (填序号,下同)。

A.将氯化铵固体加热分解

B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

C.将氢氧化钠固体加入浓氨水中

D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中

(2)如图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是　　　　　 ,集气的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：

步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。

步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趋热过滤。

步骤3：向滤液中加入一定量（NH4）2SO4固体。

硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100 g H2O）

（1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是______________。

（2）在0～60 ℃内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是_______________________________________________________。

（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是___________________________。

（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2＋含量的步骤如下：

步骤1：准确称取a g（约为0.5 g）硫酸亚铁铵晶体样品，并配制成100 mL溶液。

步骤2：准确移取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液于250 mL锥形瓶中。

步骤3：立即用浓度约为0.1 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为滴定终点。

步骤4：将实验步骤1～3重复2次。

①步骤1中配制100 mL溶液需要的玻璃仪器是___________________________________；

②为获得样品中Fe2＋的含量，还需补充的实验是_________________________________。

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Ⅰ.下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质等实验所用到的部分仪器，某校化学兴趣小组利用这些仪器进行实验探究，请你参与实验并完成有关问题：

（1）甲组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置为 　　　 　 (填字母序号)；若他们选用D装置来收集O2，当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的操作为　　　　　　　　 。

（2）乙组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器、并检验装置的气密性、所选仪器的连接顺序应为： 　　　　 → 　　　　 　 → 　 　　　　 → 　 　　　　 ；请用离子方程式表示H瓶中饱和NaHCO3溶液的作用：　　　　 　 　　　　 ；若将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.某校化学实验室有四瓶失去标签的溶液，分别标为A、B、C、D，已知它们是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。该校化学兴趣小组的同学进行以下实验探究来鉴别这四种溶液。

（3）丙同学的实验操作如图1所示，由此你推断该同学认为A一定不是　 　　 　　　　 ；然后他再接着向实验后的混合溶液中滴加酚酞试液，发现混合溶液由无色变为红色，则丙同学得出结论：A一定是氯化钡溶液。

（4）丁同学则不同意丙同学的结论，你认为丁同学的理由是　　　　　　　　　　　　　　　 ；于是丁同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂为 　　　　　　　　 　　 (注：只能从下列备选试剂中选择一种！)，根据所选试剂他应该观察到的明显现象为　　　　　　　 ；

A．饱和食盐水　　　　 B．K2CO3溶液　　　　 C．蒸馏水　　　　 D．紫色石蕊试液

由此证明了丙同学的结论是错误的；同时也确定了A的成分。

（5）戊同学的实验操作如图2所示，实验时观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。写出D中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

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下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色

B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象

D．比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0　mol·L－1　Fe2(SO4)3溶液中，观察实验现象

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下列实验操作或叙述正确的是

A．通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电

B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液

C．进行蒸馏操作时．应用温度计准确测量沸腾液体的温度

D．从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液

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