常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组...

常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。

(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为__；常温下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式解释原因____________；

(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价)，原子序数B大于A。回答下列问题：

①A在周期表中位置为___________；

②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液，现象为_____________________；

③写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；

④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；

⑤已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨Kb=1.8×10-5，戊：Ka1=1.3×10-2, Ka2 = 6.3×10 -8。若一水合氨与丁恰好完全反应生成正盐，则浓度为0.1 mol/L的该正盐溶液呈____性(填“酸”或“碱”或“中”)；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中____2（填“＞”“＜”或“＝”）。

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常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙只含有M。

（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则乙的电子式为________;生成标准状况下5.6L丙转移的电子数为________;常温下丁溶液pH________7,用离子方程式解释________。

（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价),原子序数B大于A。则①A在周期表中位置为________②丁与水反应的化学方程式为________向反应后溶液中滴加两滴紫色石蕊试液的现象为

③正确书写上述生成丙的化学方程式________

④向MCl₂的溶液中通入丁,可观察到白色的MCl沉淀,写出该反应的离子方程式________。

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常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。

（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为___________；常温下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式解释原因____________；

（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价)，原子序数B大于A。回答下列问题：

①A在周期表中位置为___________；

②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液，现象为_____________________；

③写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；

④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；

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(18分)Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)：

（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）

则B+D→E的离子方程式为　　 ，C为同周期元素构成的1∶1型化合物，则C的电子式为　　 。

（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为　　 ，A+B→C+D的化学方程式为　　 　　　　 。

Ⅱ．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。

含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．

（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图　　 ；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为　　 ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为　　 。

（2）乙的化学式　　 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为　　 。

（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为　　 ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价　　 。

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Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则B+D→E的离子方程式为________________，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为___________________。

（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为___________，A+B→C+D的化学方程式为______________________。

Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取来氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用 ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

（1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为_______________。

A．盐酸　　 B．稀硫酸　　 C．硝酸　　 D．H2C2O4溶液

（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为__________________________。

（3）ClO2被S ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图。

写出pH≤2时ClO2与S2- 反应的离子方程式：_______________。

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常见元素X、Y、Z 组成的四种物质甲、乙、丙、丁，它们之间能发生反应：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X 元素和Z 元素组成的化合物，乙是由Y 元素和Z 元素组成的化合物，丙只含Z 元素。

（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为__________；上述反应在标准状况下生成 5.6L 丙时，转移的电子数为__________； 常温下丁溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式解释_________________________________。

（2）若丙是淡黄色固体，不溶于水也不和水反应。则上述反应的化学方程式是__________。

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(8分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。

（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同类别的物质(写化学式)_________ _、____________。

（2）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。若　 C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。

①请写出该反应的化学方程式___________________；

②某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_________________，装置d中所盛溶液是____________________。　　

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(14分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。

（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同种类的物质(写化学式)_________________、________________。

（2）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。

某探究性学习小组利用下图中所列装置实验，

证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_____________，装置d中所盛溶液是______。

（3）在一定条件下，RO3nˉ 和Iˉ 发生反应，离子方程式为： 　 RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O ,　 RO3n-中R元素的化合价为　　　　　 ，R元素的原子最外层电子有　　　　　 个。

（4）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为　　　　

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（6分）水是生命之源，也是化学反应的主角。试回答下列问题：

A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：

（1）A +H2O:__________________；（2）B+H2O:_________________；（3）C +H2O:___________　　 ___。

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