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下列叙述正确的是（ ）
A. F比S的非金属性强，故F的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于硫酸
B. 因为H2O比H2S稳定，所以H2O比H2S的沸点要高一些
C. 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于第ⅢA族或ⅢB族
D. 含有共价键的化合物可能是离子化合物，含有离子键的化合物可能是共价化合物
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下列说法正确的是（ ）
A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
B．砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢
C．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥
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应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 （ ）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
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下列说法正确的是（ ）
A. 第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强
B. H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键
C. 金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力完全相同
D. 碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气
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应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定大于HCl
③磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥
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某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( )
A. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强
B. X形成的气态氢化物比H2S稳定
C. X原子的得电子能力比碘原子的得电子能力强
D. X的主要化合价是-2、+4、+6
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关于P、S、Cl三种元素的说法不正确的是
A. 元素的非金属性 P>S>Cl
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4
C. 氢化物的稳定性 PH3<H2S<HCl
D. 原子半径 P>S>Cl
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下列叙述不正确的是（ ）
A.原子半径：
B.热稳定性：
C.N、O、F元素的非金属性依次减弱
D.P、S、
元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
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已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是( )
A．亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳
B．碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯
C．硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅
D．氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯
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元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强