铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.I.CuC...

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铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________，并过滤。

A.Cu　　　　　 B.CuCO3　　　　 C.CuO　　　　 D.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________　　　　　　　　　　。

方法二　铜粉还原CuSO4溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－　[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象，即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:　Cu Cl(s)Cu+(aq) + Cl-(aq) 　　Ksp=1.4x10-6　　Cu Cl(s) + Cl一(aq)CuCl2-(aq) 　K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

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（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：____，装置C的作用是____
（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。（每种仪器限使用一次）
（3）上述D装置的作用是____
Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：___。
方法二：铜粉还原CuSO4溶液
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。
（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是___，当观察到__现象，即表明反应已经完全。
（2）②中，加入大量水的作用是___。（从平衡角度解释）

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铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.
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（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________
（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）
（3）上述D装置的作用是____________________
（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________，并过滤。
A.Cu　　　　　 B.CuCO3　　　　 C.CuO　　　　 D.NaOH
ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________　　　　　　　　　　。
方法二　铜粉还原CuSO4溶液
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－　[CuCl3]2－(无色溶液)。
（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象，即表明反应已经完全。
（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）
（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:　Cu Cl(s)Cu+(aq) + Cl-(aq) 　　Ksp=1.4x10-6　　Cu Cl(s) + Cl一(aq)CuCl2-(aq) 　K=0.35
分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)
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原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是
装置① 装置② 装置③
A．装置①研究的是电解CuCl₂溶液，b电极上有红色固体析出
B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e^- = Fe²⁺
C．装置③研究的是电解饱和食盐水， B电极发生的反应：2Cl^－－2e^- = Cl₂↑
D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

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原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是(　　)
A. 装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋
B. 装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
C. 装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
D. 三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

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原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是(　　)
A. 装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋
B. 装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
C. 装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
D. 三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

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原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是(　　)
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C. 装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
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原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是（　　）
A. 装置甲研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
B. 装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe - 2e -- = Fe2+
C. 装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl- -2e-- = Cl2↑
D. 向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成

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C. 装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl- -2e-- = Cl2↑
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A.装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋
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C.装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

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A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e = Fe²⁺
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