10℃时加热饱和NaHCO3溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化。 温度/℃ 10 2...

10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化

(1)甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_________。

(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_____________(填序号)。

a.Ba(OH)2溶液　　　 b.BaCl2溶液　　　 c.NaOH溶液　　　　 d.澄清石灰水

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则甲判断正确。

(4)常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a：b＝________。

(5)25℃时，浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液。

①下列判断不正确的是________(填序号)。

a.两种溶液等体积混合后：3c(Na＋)＝2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]

b.两种溶液中存在的粒子种类不相同

c.两种溶液中c(H＋)·c(OH－)＝10－14

d.两种溶液中分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大

②等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是：__________；

③常温下，等体积混合后的溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有：_______。

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（5分）10℃时加热NaHCO₃的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HC的水解程度增大，故碱性增强。

（1）乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，该分解反应的化学方程式__________________________________。

（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。请写出该过程的离子方程式_____________；上述丙同学的实验__________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液代替BaCl₂溶液。

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加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度发生如下变化

甲同学认为该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强。

乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

（1）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_________(填“甲”或“乙”)判断是错误的。

（2）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________

A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

（3）某同学用标准盐酸，测定某天然苏打水的NaHCO3的浓度，则测定中应选择的指示剂为　　 　　 　　 ，若量取20.00mL天然苏打水，则应在　　　　　　 (填仪器名称)中量取

（4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH为11，且该温度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，则0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似为　　　 　　 　　 (用对数表示)

（5）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，从而除去Fe3+，该反应的离子方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　 ，该反应的平衡常数为　　　　　　　 。(已知常温下的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

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10℃时加热饱和NaHCO3溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化。

甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为__________________________。乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，该分解反应的化学方程式为______________________________。

丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。

(1)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确，试剂X是________(填序号)。

A．Ba(OH)2溶液　         B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液　             D．澄清石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。

(3)丙同学查阅资料后发现，NaHCO3的分解温度为150℃，他断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，原因是________________________________________________。

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10℃时加热NaHCO3溶液，测得溶液pH发生如下变化：

下列判断正确的是

A. 50℃时，c(OH—)＝1×10—5.2mol/L　　 B. 30℃时，c(Na+)＝c(HCO3—) +2c(CO32—)

C. 升高温度，c(Na+)/c(HCO3—)增大　　 D. 将NaHCO3溶液蒸干，得到NaOH固体

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水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：

下列说法不正确的是（　　 ）

A.NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

C.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小

D.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故

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水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：

下列说法不正确的是（　　 ）

A.NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

C.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小

D.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故

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第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

回答下列问题：

(1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为　　　　　　　 ，反应温度不能高于35℃的理由是　　　　　　　　 ．

(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是　　　　　 ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子　　　　 (用离子符号表示)。

(3)若向过滤所得母液中加入　　　　 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

(4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。

① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需　　　　　　　　 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是　　　　 (填写标号)

a．使用容量瓶前检验它是否漏水

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)=　　　　　 。

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将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是

A．溶液质量不变

B．溶剂质量发生变化

C．溶液为饱和溶液，浓度不变

D．有晶体析出，溶剂质量不变

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