[化学—物质结构与性质](13分)
(1)元素的第一电离能:Al_Si(填“>”或“<”)。
(2)基态M矿+的核外电子排布式为________。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是________。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示
①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有________;配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号);m=________ (填数字)。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间的作用力有________ (填序号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
高三化学填空题中等难度题
(【化学—物质结构与性质】(13分)1)钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是 。
(2)某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0,该金属的元素符号为 。
(3)Mn和Fe的部分电离能数据如表:
元 素 | Mn | Fe | |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
根据表数据,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是 。
(4)①氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为________。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测:四羰基镍的晶体类型是
(5)乙醇和二甲醚是同分异构体,但它们性质存在差异:
分子式 | 结构简式 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 | |
乙醇 | C2H6O | C2H5OH | -114.3℃ | 78.4 °C | 互溶 |
二甲醚 | C2H6O | CH3OCH3 | -138.5℃ | -24.9℃ | 微溶 |
乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是 。
(6)金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液,生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体([Cu(NH3)4]SO4)析出,请画出呈深蓝色溶液的离子的结构简式 (标出配位键);深蓝色晶体中不存在的微粒间作用力有 。
A.范德华力
B.离子键
C.共价键
D.金属键
E.配位键
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【化学—选修3物质结构与性质】(15分)
(1)元素的第一电离能:N O(填“>”或:“<”)
(2)基态Fe2+的电子排布式为 。
(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
则该元素的元素符号是 。
(4)NO3-的空间构型 (用文字描述),SO42-中S原子的杂化方式为 。
(5)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图所示,呈现这种变化关系的原因是 。
(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积,铜的原子半径为r nm,则铜晶胞的体积表达式为 cm3。
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选考【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)四种常见元素的性质或结构信息如F表所示,请问答下列问题。
(1)R的基态原子价层电子排布式为________,这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(写元素符号)。
(2)A、B,D均可形成多种氢化物,在最常见的三种氢化物中,分子构型为三角锥的氢化物分子式为_______,任意写出一种中心原子存在两种杂化类型的物质的结构简式________,与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是________。
(3)B、D均可形成氧化物,等物质的量的B、D的最高价氧化物中键之比为________,已知有下列两种数据:
请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因________。
(4)在一定条件下,Cl-与R2+可形成一种无限长链离子,研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构,有些氧与R之间存在配位键,若该长链离子中含有n个R,则该离子的化学式为________。
(5)A元素能形成组成为 的配合物,该配合物存在两种同分异构体:一种为淡黄色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大。
①Q是________(填“极性”或“非极性”)分子,
②P的结构简式为________(AH3配体作为一个整体写)。
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电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
Y | 584 | 1823 | 2751 | 11584 | 14837 |
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【化学-物质结构与性质】
N和B元素在化学中有很重要的地位。
(1)写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。
从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)N元素与B元素的氟化物化学式相似,均为AB3型,但分子的空间结构有很大不同,其原因是_____________________________________________,其中BF3的分子构型为__________。
(3)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料,因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂化方式为________,微粒间存在的作用力是________。
(4)NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质,NaN 3也可用于汽车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。
①请写出上述NaN 3撞击反应的化学方程式________。
②根据电子云的重叠方式判断:N2分子中存在的σ键和π键数目之比为________。
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[化学—物质结构与性质](13分)
(1)元素的第一电离能:Al_Si(填“>”或“<”)。
(2)基态M矿+的核外电子排布式为________。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是________。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示
①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有________;配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号);m=________ (填数字)。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间的作用力有________ (填序号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
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(选考)(15分)【化学——物质结构与性质】
太阳能电池常用材料除单晶硅,还有铜铟镓硒等化合物。
(1)镓的基态原子的电子排布式是 。
(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 (用元素符号表示)________。
(3)气态SeO3分子的立体构型为________。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是:_________________________________。
(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质,则[B(OH)4]-中B的 原子杂化类型为 ;
(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的离子方程式为 ;
(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为______________________ g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
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(12分)【化学—物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
(1)元素③基态原子的价电子排布式为 。
(2)②与⑦形成的化合物的空间构型为 。
(3)元素④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)
(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因 。
(5)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构如图所示。下列说法正确的是 。
a.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
b.胆矾CuSO4·5H2O中,存在配位键、共价键和离子键
c.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
d.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是:在NF3分子中, 。(已知电负性:F>N>H)
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