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铝热反应可应用于焊接钢轨，还应用于冶炼高熔点金属如钒、铬、锰等．这是利用了铝的（ ）
①还原性
②导电性
③与强酸和强碱均反应
④被氧化的过程放出大量的热．
A．①
B．①④
C．①③④
D．①②③④高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。这是利用了铝的①还原性 ②导电性 ③与强酸和强碱均反应 ④被氧化的过程放出大量的热
A. ① B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④
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铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。
V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co
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铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： ___________ 。
（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式： V2O5 + Al ==== Al2O3 + V_____________
该反应中氧化剂是_____________ ，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量__________g。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
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铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：___。
（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：
___V2O5+___Al
___Al2O3+___V该反应中氧化剂是___，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量___g。
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铝能用于冶炼难熔的金属(如矾、铬、锰等)，这是因为铝具有下列性质中的( )
A．金属性和非金属性
B．导电性
C．熔点低
D．还原性，在冶炼反应中放出大量热
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铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：_____________________ 。
（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：_____ V2O5 + Al
Al2O3 + V。该反应中氧化剂是__________________ ，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量__________g。（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________。
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铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是 ______________________。
（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时的pH
7.5
2.8
4.2
9.6
沉淀完全时的pH
9.0
4.0
5
11
① 试剂A应选择________，试剂B应选择_______。(填序号)
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水
② 写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________。
③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
操作
预期现象
取少量M固体于试管中，向其中加入________________；观察。
固体完全溶解，溶液呈黄色。
继续向上述溶液中滴入_________________，振荡观察
______________________
④ 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是____________。
⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_______。
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铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是 ______________________。
（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时的pH
7.5
2.8
4.2
9.6
沉淀完全时的pH
9.0
4.0
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① 试剂A应选择________，试剂B应选择_______。(填序号)
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水
② 写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________。
③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
操作
预期现象
取少量M固体于试管中，向其中加入________________；观察。
固体完全溶解，溶液呈黄色。
继续向上述溶液中滴入_________________，振荡观察
______________________
④ 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是____________。
⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_______。
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下列有关铝热反应的说法中，不正确的是
A. 利用了铝的还原性
B. 可用于焊接铁轨，反应为2Al + Fe2O3
Al2O3 + 2FeC. 可用于冶炼某些高熔点金属
D. 能量变化可用如图表示
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___Al2O3+___V
Al2O3 + 2Fe