氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水...

氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：

①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z。

②将滤液蒸发结晶得纯CuCl2·2H2O晶体。

已知：三种离子在溶液中完全变成氢氧化物沉淀所需pH值如下表。

试回答下列问题：

（1）加入氧化剂X的目的是______________________________________。

（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是_________。

A．H2O2　　　　　　 B．KMnO4　　　　 C．NaClO　　　　　　　 D．K2Cr2O7

此过程发生反应的离子方程式为_____________________________________。

（3）物质Y可以用______________（填一种物质），沉淀Z是____________。

（4）为分离出沉淀Z采取的实验操作是_________________。

（5）步骤②所用的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和_________，如要获得无水CuCl2，应采取的操作是____________________________________________。

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在氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按如图所示的操作步骤进行提纯．

已知室温下，下列各物质的KSP：

（1）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是　 　　　　　　　 　　 。

A．H2O2　　 B．KMnO4　　 C．HNO3　　 D．K2Cr2O7

写出你所选用的氧化剂在该实验中的发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

（2）物质Y是　　 　　　　　 　 ，沉淀E的化学式　 　　　　　　 　　 。

（3）从滤液得到纯净的CuCl2·2H2O晶体应采用的方法是　　　　　 　　 　 ，过滤、洗涤。

（4）假设加入Y之后Cu2+的浓度为0.02 mol/L，要使 Cu2+不水解，则加入Y后溶液的pH不能超过　　　　 。

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(6分)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：

①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z；

②将滤液蒸发结晶得纯CuCl2·2H2O晶体。

已知：三种离子从溶液中完全呈氢氧化物沉淀所需pH值：Fe3+：3．7，Cu2+：6．4，Fe2+：6．4试回答下列问题：

（1）加入氧化剂X的原因是____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是（　　　 ）

A．H2O2　　　　　　　　 B．KMnO4　　　　　　　　 C．NaClO　　　　　　　　 D．K2CrO7

（3）物质Y是__　　 ____，沉淀Z是__　　 ____．

（4）为分离出沉淀Z，采取的实验操作所用仪器有__　　　　　　　　　　　 ____。

（5）操作②所用的仪器有____　　　　　　　　　　 __。

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在氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。

已知Cu2+、Fe2+在pH=4～5时不水解，而Fe3+几乎完全水解而沉淀。

（1）加入氧化剂的目的_______________；

（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是_____；

A．H2O2 　　　　 B．KMnO4 　　　　 C．NaClO　　 　　 D．K2Cr2O7

（3）物质Y是_________，加入Y的目的______________，沉淀E是_______________；

（4）欲将CuCl2•2H2O加热制得无水CuCl2，要采用什么方法和措施？_______________________

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铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂的目的是　　　　　　　　　　。

（2）最适合作氧化剂X的是　　　　。

A．K2Cr2O7    B．NaClO　　　　　　　　　　　　　　　　 C．H2O2    D．KMnO4

（3）加入的物质Y是　　　　。

（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?　　　(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因　　　　　　　。

（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?　　　(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?　　　　　　　。

（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是　　　　　　　　　　　　。

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（15分） 某厂用含有少量杂质FeCl₂的CuCl₂溶液制备纯净的CuCl₂·2H₂O晶体, 为降低成本且不造成空气污染，拟定实验步骤如下：

一些金属氢氧化物沉淀的PH

化学试剂价格表

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中，将Fe²⁺转化为Fe³⁺最好选用下列氧化剂中的________（填字母）。

A．H₂O₂       B．NaClO     C．KOH       D．Cl₂

该反应的离子方程式为____________________________________________。

（2）在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可以选用下列物质中的________________（填字母）；

A．NaOH                          B．CuO         C．Cu（OH）₂    D．Cu₂（OH）₂CO₃

②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生聚沉。将步骤Ⅱ中沉淀经过适当步骤制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是_________。

（3）步骤Ⅲ应控制的实验条件是 ________________________  。

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（12分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）的生产过程如下：

I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2。

II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

已知：

试回答下列问题：

（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是________。（填序号）

A．KMnO₄        B．K₂Cr₂O₄              C．H₂O₂                  D．NaClO

（2）①加紧入的物质Y是。

②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：________。

（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），应采取的措施是________。

（4）①某同学利用反应：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为________。（填“原电池”或“电解池”）

②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们。（选填序号）

①NaOH            ②FeS                       ③Na₂S

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（15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）的生产过程如下：

I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2。

II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

已知：

试回答下列问题：

（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是________。（填序号）

A．KMnO₄        B．K₂Cr₂O₄              C．H₂O₂                  D．NaClO

（2）①加紧入的物质Y是________。

②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：________。

（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），应采取的措施是。

（4）①某同学利用反应：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为________。（填“原电池”或“电解池”）

②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们。（选填序号）

①NaOH            ②FeS                       ③Na₂S

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（12分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）的生产过程如下：

I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2

II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯

试回答下列问题：

（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是________。（填序号）

A．KMnO₄       B．K₂Cr₂O₄      C．H₂O₂    D．NaClO

（2）①加入的物质Y是________

②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：

（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），应采取

的措施是________。

（4）①某同学利用反应：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为________。（填“原电池”或“电解池”）

②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们。（选填序号）①NaOH         ②FeS          ③Na₂S

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