下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过...

下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　 ）

A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多　　 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O　　 复分解反应

B. 拉瓦锡研究空气成分　　　　　　　　　　　 2Hg2O4Hg+O2　　　　　　　　 分解反应

C. 用天然气作燃料　　　　　　　　　　　　　　 CH4+O2CO2+2H2O　　　　 氧化反应

D. 验证铜和铝的活动性　　　　　　　　　　　 3Cu+A12(SO4)3=3CuSO4+2Al　　 置换反应

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生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu₂(OH) ₂CO₃]        B.金属钝化

C．金属冶炼                         D．服用含Al(OH)₃的胃药可以治疗胃酸过多

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(6分)简要回答下列问题。

（1）“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式________。

（2）氢氧化铝Al（OH)₃是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：________。

（3）蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口,请写出其原因： 。

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下列化学反应的离子方程式正确的是

A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B. 用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

D. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

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生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu₂(OH) ₂CO₃]    B．粗硅制备单晶硅

C．金属冶炼                           D．服用含Al(OH)₃的胃药可以治疗胃酸过多

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下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：　 HCO3－ + OH－== CO32－ + H2O

B． 用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O

C． Na与H2O反应： Na + 2H2O ==Na+ + 2OH- +H2↑

D． 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

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（1）写出下列反应的离子反应方程式

①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为______________________

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反应的离子方程式为__________________________

③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_________________________

（2） 写出符合下列离子反应的化学方程式

①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________

② Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________

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下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A. 用小苏打治疗胃酸过多：+H+===CO2↑+H2O

B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：+2H+===CO2↑+H2O

C. 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣===+2H2O

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH﹣===BaSO4↓+H2O

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下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O

B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

C.往氨水中滴加氯化铝：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O

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氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。

（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：___________。

Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g）　　 △H1=－441kJ·mol－1

H2O(g)=H2(g)＋O2(g)　　 △H2=+242kJ·mol－1

Mg(s)＋O2(g)=MgO(s)　　 △H3=－602kJ·mol－1

（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是___________。

（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因_________。（写一条即可）

Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。

（4）步骤②中分离操作的名称是__________。

（5）步骤①中的反应如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是__________mol。

（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释。

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