侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：
下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈碱性，性质不稳定，36℃时开始分解为二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。
试回答下列问题：
（1）IV的反应条件是加热，请尝试写出IV的反应方程式：________________________。
（2）Ⅲ的操作名称叫____________。
（3）通过上述溶解度表，如何从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体：_________。
高一化学综合题简单题
侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：
下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈碱性，性质不稳定，36℃时开始分解为二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。
试回答下列问题：
（1）IV的反应条件是加热，请尝试写出IV的反应方程式：________________________。
（2）Ⅲ的操作名称叫____________。
（3）通过上述溶解度表，如何从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体：_________。
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海水提溴工业的设计思想是在海水中富集溴元素。在有关工艺流程的以下化学用语中，正确的是( )
A. 用电子式表示溴化氢的形成过程为：
B. 海水中Br-的电子式为：
C. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D. 氯离子的结构示意图为：
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海水提溴工业的设计思想是在海水中富集溴元素。在有关工艺流程的以下化学用语中，正确的是( )
A. 用电子式表示溴化氢的形成过程为：
B. 海水中Br-的电子式为：
C. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D. 氯离子的结构示意图为：
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钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（ ）
| A.掘泥 | B.做坯 | C.画坯 | D.烧炉 |
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A.A B.B C.C D.D
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钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（ ）
| A.掘泥 | B.做坯 | C.画坯 | D.烧炉 |
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A.A B.B C.C D.D
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在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2 反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是
A．用电子式表示氢溴酸的形成过程为：
B．海水中Br-的电子式为：
C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-
D．Cl-的结构示意图为：
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高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是（ ）
A. 用电子式表示氢溴酸的形成过程为
B. 海水中Br的电子式为:
C. 海水中通入氯气时反应的离子方程式:2Br-+Cl2==Br2+2Cl-
D. Cl-的结构示意图为:
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在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是
A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：
B．海水中Br-的电子式为：
C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D．氯离子的结构示意图为：
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工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（ ）
A、CO过量 B、CO与铁矿石接触不充分
C、炼铁高炉的高度不够 D、CO与Fe2O3的反应有一定限度
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