已知:NH4+ + OH- =NH3↑+ H2O。现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-。现取两份200 mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36 g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g。根据上述实验,以下推测正确的是
A. 一定存在NH4+、CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+ 、Cl-
B. 一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-,可能存在K+
C. c(SO42-)=0.2mol·L-1,c(NH4+)> c(SO42-)
D. 若溶液中存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-、K+五种离子,则c(K+)>0.2mol·L-1
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已知:NH4+ + OH- == NH3 ↑+ H2O现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-。现取两份各200 mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36 g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g。根据上述实验,以下推测正确的是
A. 一定存在NH4+、CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+ 、Cl-
B. 一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-,可能存在K+
C. c(SO42-)=0.2mol·L-1,c(NH4+)> c(SO42-)
D. 若溶液中存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-、K+五种离子,则c(K+)>0.2mol·L-1
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已知:NH4+ + OH- =NH3↑+ H2O。现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-。现取两份200 mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36 g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g。根据上述实验,以下推测正确的是
A. 一定存在NH4+、CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+ 、Cl-
B. 一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-,可能存在K+
C. c(SO42-)=0.2mol·L-1,c(NH4+)> c(SO42-)
D. 若溶液中存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-、K+五种离子,则c(K+)>0.2mol·L-1
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现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL该溶液进行如下实验:(已知:NH4++OH-NH3↑+H2O)
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,回答以下问题。
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-?________(答是或否)
(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____(填离子符号),其物质的量浓度为______。
(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________。
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是_________。
A.该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K)≥0.04mol
B.该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-
C.该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Mg2+、K+、Cl-
D.该混合液中一定有NH4+、SO42-,可能含有Mg2+、K+、Cl-
(5)我国政府为消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O
①配平该方程式,并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目:________。
②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
③如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为_________。
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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各100mL溶液进行如下实验:(已知:NH4++OH- = NH3↑+H2O)
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08 mol气体。
第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g.。根据上述实验,回答以下问题:
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- :
(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子,其物质的量浓度为 。
(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为 ,计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是
A.该混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K+) ≥0.04mol
B.该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-
C.该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
D.该混合液中一定含有:NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
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某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32 和SO42。现每次取100.00mL进行实验:(已知:NH4++OH - NH3↑ +H2O)
① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
② 第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体0.896 L(标准状况下)
③ 第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。请回答:
(1)c(CO32) =_________mol/L;
(2)K+ 是否存在?__________;若存在,浓度范围是__________(若不存在,则不必回答第2问);
(3)根据以上实验,不能判断______(填离子符号)是否存在。若存在此离子,如何进行检验?_____________________________________________________。
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某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取100.00mL进行实验:(已知NH4++OH- = NH3↑+H2O)
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH后,整个过程没有沉淀产生,加热,收集到气体0.896L(标准状况下)
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。
请回答:
(1)c(CO32-)=______;
(2)K+是否存在?_____________;若存在,浓度至少是_________________
(若不存在,则不必回答第(2)问);
(3)根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在?若存在,这种离子如何进行检验?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验(已知: NH4++OH-NH3↑+ H2O):
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是( )
A. K+一定存在,且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol
B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-
C. Cl-一定存在
D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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