下列关于说法正确的是A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下...

下列关于说法正确的是（　　 ）

A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同

B. CO(g)的燃烧热△H =-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol

C. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据

D. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应

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下列关于说法正确的是

A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同

B. CO(g)的燃烧热△H =-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol

C. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据

D. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应

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下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是

A. 化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同

B. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同

C. 在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等

D. 一定条件，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

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已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：

下列说法正确的是

A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同

B. 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1

C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量

D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质

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下列说法中，正确的是　　　　　　 (　　　　 )

A. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B. 用铜作电极电解稀硫酸，反应Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可以发生

C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D. 使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度

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下列说法正确的是（ ）

A. 同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

B. 可逆反应的△H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关

C. 甲烷的燃烧热△H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890 kJ·mol－1

D. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ

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下列说法正确的是

A. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

C. 表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g）+1.5O2(g)=SO3(g) △H=-315KJ/mol

D. 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，则知：石墨比金刚石稳定

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下列说法正确的是

A. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

B. 同温同压下，反应H2 (g)＋Cl2 (g) = 2HCl (g) 在光照和点燃条件下的ΔH不同

C. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

D. 相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少

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下列说法正确的是(　　　　　 )

A. 放热反应不需要加热就能发生

B. 升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热

C. 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

D. 物质发生化学变化，一定伴随着能量变化

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下列说法正确的是

A. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同

B. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C. 某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发

D. KNO3溶于水的过程熵值减小

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