Cl2常用作自来水消毒剂,Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题:
(1)A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性,则该反应的化学方程式为______________。
(2)当B装置中反应转移0.08 mol电子时,则消耗的Na2O2固体的质量为______________。
(3)反应开始后,硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为 ______________ 。
(4)ClO2的制备方法比较实用的有数十种,下列方法是常见方法之一。
方法一:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。当有0.4 mol电子发生转移时,得到的还原产物为______________mol。
方法二:实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。
有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。
①C装置的作用为______________。
②B中反应产物有ClO2、CO2等, 发生氧化反应的过程为:______________ → ______________ (用化学式表示)。______________
③写出装置D中除去Mn2+ (已知Mn2+转化为MnO2)的离子方程式:______________ 。
高三化学综合题中等难度题
Cl2常用作自来水消毒剂,Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题:
(1)A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性,则该反应的化学方程式为______________。
(2)当B装置中反应转移0.08 mol电子时,则消耗的Na2O2固体的质量为______________。
(3)反应开始后,硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为 ______________ 。
(4)ClO2的制备方法比较实用的有数十种,下列方法是常见方法之一。
方法一:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。当有0.4 mol电子发生转移时,得到的还原产物为______________mol。
方法二:实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。
有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。
①C装置的作用为______________。
②B中反应产物有ClO2、CO2等, 发生氧化反应的过程为:______________ → ______________ (用化学式表示)。______________
③写出装置D中除去Mn2+ (已知Mn2+转化为MnO2)的离子方程式:______________ 。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
Cl2常用作自来水消毒剂,Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题:
(1)A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性,则该反应的化学方程式为______________。
(2)当B装置中反应转移0.08 mol电子时,则消耗的Na2O2固体的质量为______________。
(3)反应开始后,硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为 ______________ 。
(4)ClO2的制备方法比较实用的有数十种,下列方法是常见方法之一。
方法一:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。当有0.4 mol电子发生转移时,得到的还原产物为______________mol。
方法二:实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。
有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。
①C装置的作用为______________。
②B中反应产物有ClO2、CO2等, 发生氧化反应的过程为:______________ → ______________ (用化学式表示)。______________
③写出装置D中除去Mn2+ (已知Mn2+转化为MnO2)的离子方程式:______________ 。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
(11分)用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化,生成有机氯化合物,于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2气体。
(1)目前,欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2体积为ClO2的一半,该反应的化学方程式是:________。
(2)我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2,N2保护下)制ClO2,其反应的化学方程式为:________,
这一反应的优点是:。
(3)在H2SO4存在的条件下,用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2,其反应的化学方程式为:
________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
由于用氯气对饮用水消毒,会使水中的有机物发生氯化,生成有机含氯化合物于人体有害,世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸,生产和使用时尽量用惰性气体稀释,避免光照、震动或加热。
(1)在ClO2中,所有原子是否都满足8电子结构?______________(填“是”或“否”)。
(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是___________________________________。
(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性
C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(4)若上述反应产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为_______________mol。
(5)ClO2为高效低毒的消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_____________倍。
(6)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2,表示这一反应的化学方程式是_______________________________。和欧洲的方法相比,我国这一方法的主要优点是_______________________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
由于氯气会与自来水中的有机物发生反应,生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取 NaClO2。
(1)图中装置有一明显错误,请指出并纠正:___________。
(2)打开B的活塞,A中有ClO2生成,写出其反应的离子方程式:___________。
(3)D中吸收ClO2后生成NaClO2和 NaHCO3,写出D中所发生反应的离子方程式:___________。
(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收,判断并说明理由:___________。
(5)另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应,同时有Cl2生成,产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO2,转移___________mol e-。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
下列有关的叙述,正确的是
A.Cl2的水溶液能导电,但Cl2是非电解质
B.0.01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红,说明氨水是弱电解质
C.使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害
D.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
高三化学选择题简单题查看答案及解析
水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节,液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)氯气溶于水能杀菌消毒的原因是 。
(2)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是 。
(3)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-).2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2-的含量应不超过0.2 mg·L-1。
饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时,ClO2-也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时,ClO2-与I-反应的离子方程式 。
②配制Na2S2O3标准溶液时,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的 (填字母代号)。
a b c d e
③请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0
步骤3:加入足量的KI晶体。
步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5:调节溶液的pH≤2.0。
步骤6;再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
④滴定终点的现象是 。
⑤根据上述分析数据,测得该引用水样中的ClO2-的浓度为 mg·L-1(用含字母的代数式表示)。
(4)判断下列操作对ClO2-的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
① 若在配制标准溶液过程中,烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出,使测定结果 。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织(WHO)列为AⅠ级高效安全灭菌消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体,其熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,能溶于水,不与水反应。温度过高,二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2。(加热和夹持装置均省略)
(1)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,在60℃~80℃之间生成C1O2、CO2和一种硫酸盐,该反应的化学方程式为____________________。
(2) A装置中使用温度计的目的________________。反应开始后,可以观察到圆底烧瓶内的现象是________。
(3) B装置的作用是______________。
(4)D装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2,生成物质的量之比为的1:1的两种盐,一种为NaClO2,另一种为________。
(5) ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:量取ClO2溶液10.0mL,稀释成100.,0 mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,振荡后,静置片刻;
步骤3:加入指示剂X,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(已知:2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4 H2O
2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6 + 2 NaI)
指示剂X为________。原ClO2溶液的浓度为_________g·L-1(用含字母的代数式表示)。
(6)有同学认为KC1O3在酸性条件下与草酸反应会生成KCl。请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在C1-,简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论。(已知:AgClO3可溶于水)
_____________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定。温度过高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有:
(1)方法一:用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式___________________________________________。
(2)方法二:用氯酸钠氧化浓盐酸,生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。
(3)方法三、
①如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),
然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热。反应后产物中有
ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为:__________________________________,
氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
②控制水浴温度在60~80℃之间的目的是_______________________,
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是____________。
③A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放________。(填序号)①60 ℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水
④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,所得溶液中加入少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式_______________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定。温度过高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。
(1)如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为:________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ________。
(2)控制水浴温度在60~80℃之间的目的是________,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是________。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放________。(填序号)
①60 ℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水
(4)将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,所得溶液中加入少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式。
高三化学实验题简单题查看答案及解析