某同学用含结晶水的正盐
由四种元素组成的纯净物
进行了如下实验：
已知：A、B、C均为中学化学常见物质，溶液D中仅含两种阳离子。
请回答：
的化学式是________，X在空气中加热的化学方程式是________。
将
完全溶于水，向所得溶液中通入
标准状况下氯气充分反应，则该反应的离子方程式是________。
高三化学推断题中等难度题
某同学用含结晶水的正盐由四种元素组成的纯净物进行了如下实验：
已知：A、B、C均为中学化学常见物质，溶液D中仅含两种阳离子。
请回答：
的化学式是________，X在空气中加热的化学方程式是________。
将完全溶于水，向所得溶液中通入标准状况下氯气充分反应，则该反应的离子方程式是________。
高三化学推断题中等难度题
某同学用含结晶水的正盐由四种元素组成的纯净物进行了如下实验：
已知：A、B、C均为中学化学常见物质，溶液D中仅含两种阳离子。
请回答：
的化学式是________，X在空气中加热的化学方程式是________。
将完全溶于水，向所得溶液中通入标准状况下氯气充分反应，则该反应的离子方程式是________。
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某结晶水合物，含有两种阳离子和一种阴离子，其中所含元素均为短周期元素。为确定其组成，有同学进行了如下实验：称取906 g样品，溶于水，将溶液分成两等份，待用。
①向一份溶液中逐滴加入6 mol·L-1 NaOH溶液，先观察到有白色沉淀产生，而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，继续滴加NaOH，白色沉淀又逐渐消失，最后得到无色透明溶液。向其中加入足量BaCl2溶液，可得不溶于稀盐酸的白色沉淀466 g。
②取另一份溶液，加入足量6 mol·L-1 NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体224 mL。然后，往溶液中通入足量CO2，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、灼烧，得白色固体0.51 g。
请回答：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 、 ；一种阴离子是 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式，请写出计算过程。
高三化学计算题困难题查看答案及解析
由短周期常见元素组成的纯净物甲、乙、丙、丁，其转化关系如下图所示，己知物质甲与物质乙之间的反应不在溶液中进行。
(1)若丙是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，则化合物丙的化学式为____________；在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的丁溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______________________。
(2)若常温下丙是有色气体，丁是—元强酸。则化合物丙与H2O反应的化学方程式为__________________。
(3)某化学兴趣小组利用下图来探究(2)中气体丙的性质。
实验中，装置A中淡黄色固体变成白色固体，体现了气体丙的______________(填“氧化性，或“还原性”），一段时间后，装置B中溶液开始变蓝，写出溶液变蓝的离子方程式_____________________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示：
| 步骤 |
|
| |
| 现象 | X表面产生大量无色气泡 | X表面只能产生少量气泡，然后就无明显变化 | X、Y接触后，X表面持续产生气泡 |
(1)I中反应物与生成物总能量的大小：E(反应物)_______E(生应物)(填“>”“<”或“=”)。
(2)若X是铝，在温度不变时向I中分别加入(适量)等物质的量的NaCl、KCl、CsCl后，产生无色气泡的速率明显加快，导致这种变化最可能的原因是_______________________。
(3)若X是铝，II反应中只能产生少量气泡且有特殊颜色，然后就无明显变化，则该反应的离子方程式为_______________。Y不可能是_________（填字母）
A. 铅 B. 石墨 C. 镁 D. 银
(4)若III中溶液最终变蓝色，写出负极上电极反应式：_____________________，变化过程中参与正极上放电的离子是_____________。
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（15分） A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
① A中含有的金属元素的原子结构示意图为________。
② 该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为________。
（2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂。则A的结构简式为：________；利用原电池原理，将B、X分别通入由A制成的两多孔电极，以20%—30%的KOH溶液作为电解质溶液，可以组成化学电源，该电池放电时，负极电极反应式为。
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因________。
②将4.48 L（标准状况下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。
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（10分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀
①A中含有的金属元素为___________。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为____________________________________________________________。
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①B的电子式为_____________。
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_______________________。
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。
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A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答:
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为__________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是 （填“促进”、“抑制”或“无影响”） 。
②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为 。
（2）若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①若A为该元素的白色固体单质，则1mol A单质中含共价键数目为 NA ,B的电子式为___________。
②X与水反应的离子方程式为 。
（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。
①A中所含有的化学键类型是_____________________。
②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是__ _________________ 。
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A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素的原子结构示意图为________。
②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为。
（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①用化学方程式表明B溶液呈碱性的原因________。
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0．5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答：
若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_______________________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是_________
填“促进”、“抑制”或“无影响”
。
与C的水溶液混合后生成B，反应的离子方程式为___________________________。
若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，生成
和
白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。
若A为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为
，则
单质中含共价键数目为_________
，B的电子式为_________。
与水反应的离子方程式为_______________________________________________。
若A、B、C的焰色反应呈黄色，A为淡黄色固体，B、C的水溶液均为碱性，A溶于水后可与X反应生成C，常温下，X为气态酸性氧化物。
中所含有的化学键类型是_________。
溶液中离子浓度由小到大的顺序是_________。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成，转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素为________(写元素名称)，它在周期表中的位置为______________。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为____________________________。
（2）若A为稀HNO3，X为常见黑色金属单质，写出AB反应离子方程式___________。
（3）若A、B、C三种化合物的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。
①A中所含有的化学键是________________
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体，取一定量该固体溶于水配成一定物质的量浓度溶液100mL，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________、_____________。
③若测得上述溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 _____________g 。
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