水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。...

水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I−+ S4O62-）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。滴定结束后如果俯视滴定管读取数据，导致测定结果偏___________。（填“高”或“低”）

（4）Na2S2O3溶液不稳定，需使用前配制和标定。预估实验需要使用75mL的Na2S2O3溶液，则配制该溶液所必需的仪器有天平、烧杯、玻璃棒和___________________

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硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、吹气、固硫

连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。

Ⅱ．滴定

关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。（已知：）

回答下列问题：

（1）水浴加热的温度不能高于85℃，原因是_____________________________。

（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。

（3）该实验使用两个吸收管的原因是_____________________________，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏______________________（填“高”或“低”）。

（4）该200mL水样经吹气、固硫后，滴定操作时共消耗160mLNa2S2O3溶液，则废水中硫的含量为________mg·L－1。

（5）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是________（填序号）。

（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：____。

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铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤②加入过量氯水的作用是___________，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）步骤④中一系列操作步骤为　　　　　　 、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为　　　　　　　　 。

（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______。

A．步骤③所加氨水量不足　　 B．步骤④洗涤不充分　　　 C．步骤④灼烧不充分

（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加　　　　　　　　　　 溶液，若溶液变成______色，说明该补血剂已变质。

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铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是_________，__________。

（2）步骤②加入过量氯水的作用是_____________，反应的离子方程式为______________________。

（3）步骤④中一系列操作步骤为________、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_____________。

（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是___________

A．步骤③所加氨水量不足　　 B．步骤④洗涤不充分　　　 C．步骤④灼烧不充分．

（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加________溶液，若溶液变成____________色，说明该补血剂已变质。

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绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下：

a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。

（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。

（3）判断此滴定实验达到终点的方法是 _______________。

（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式：_____________。

（5）计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。

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某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A.灼烧海带

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

C.制备Cl2，并将I-氧化为I2

D.以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定

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某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还要用到的仪器是________。

（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好控制，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点________(填“正确”或“不正确”)，其原因是___________________________。

（3）若实验中测得样品质量为46.4g，蒸发后固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为________(保留3位有效数字)。

（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程如下：

按如图所示装置进行实验：

（5）装置B中的试剂为_______在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是________________________。

（6）有的同学认为为了减小实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是________________________________________________________________________。

方案Ⅲ：气体分析法

（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B中溶液最好采用________(填序号)使测量误差较小。

a．饱和碳酸钠溶液　　 b．饱和碳酸氢钠溶液

c．饱和氢氧化钠溶液　　 d．饱和硫酸铜溶液

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小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是 Fe3O4，杂质SiO2、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下：

①酸浸：取样m g，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，过滤后得到浸取液；

②除杂：先向浸取液中加入足量 H2S溶液，过滤后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(过量的H2S转化为S)，再加入一定量MnO2固体除去过量的H2O2，一段时间后过滤得到Vml 滤液；

③定容：将滤液稀释至250mL，取出25.00mL于带塞子的锥形瓶中待用；

④转化：向25.00mL溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30min；

⑤滴定：加入指示剂后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液 V1mL；

⑥重复④⑤操作2次。 已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-

1）①中将矿石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量 H2SO4的目的是__________________________________。

2）写出②中加入足量 H2S 溶液发生反应的离子反应方程式：_____________________________。

3）③中用______________________________ _(填仪器名称)取出 25.00mL 溶液。

4）⑤中加入的指示剂是________，滴定终点的现象是：滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液 后，__________。⑥中重复进行实验的目的是______。

5）该磁铁矿中铁元素质量分数为______________（用含 m、c、V1的代数式表示，需要化简）。

6）若滴定过程中溶液 pH 过低则会导致测定结果______ (填“偏高”、“偏低”)，写出 导致这种误差的离子反应方程式___________。

若②中过量的 H2O2溶液没除则会导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO2固体没有过滤除去则会导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”)

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(10分)某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。

（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。

②将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有______________________。

③用________、量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。

④在锥形瓶中滴入2～3滴________（填指示剂），用0.2010 mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转____式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________,直到滴定终点。

（2）实验过程中，下列操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高的是_______________。

①量取待测液的滴定管没有用待测液润洗   ②锥形瓶水洗后又用待测液润洗

③未用标准盐酸溶液润洗滴定管           ④滴定过程中振荡时有液滴溅出

⑤滴定前盛装标准盐酸溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡

⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

（3）该小组测得下列数据

根据上述数据，计算烧碱的纯度______________。

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硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤③中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：　　　　　　 、洗涤、　　　　　　　 、冷却、称量。

（4）实验中用浓硫酸配制250mL1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有　　　　　　　　 。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　　　　　　　 g（用含a的代数式表示）。

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