镧系金属元素鈰（Ce）常见有+3、+4两种价态，鈰的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件...

铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：

（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

②写出阴极的电极反应式________________。

（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：

（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

②写出阴极的电极反应式________________。

（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

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镧系金属元素鈰（Ce）常见有+3、+4两种价态，鈰的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：

（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式______________________________________________。

（2）用电解的方法可将上述吸收液中的转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①无毒气体从电解槽的___________（填字母序号）口逸出。

②每生成标准状况下22.4 L无毒气体，同时可再生Ce4+_____________mol。

（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳鈰矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。

②假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式________________________________________。

③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。

④常温下，当溶液中的某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到____________时，即可视为Ce3 +已完全沉淀。

⑤加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________________________。

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镧系金属元素铈(Ce)常见有＋3、＋4两种价态,铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：

(1)雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收,生成NO2－、NO3－ 物质的量之比为1：1，试写出该反应的离子方程式：______________________。

(2)用电解的方法可将上述吸收液中的NO2- 转化为稳定的无毒气体，同时生成Ce4＋，其原理如下图所示。

①无毒气体从电解槽的_______(填字母代号)口逸出。

②每生成1mol无毒气体,同时可再生Ce4＋ ______mol

(3)铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿的形式存在，其主要化学成分为 CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下图所示

①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

②向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_________________________________。

③加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_________________________________________________________________。

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铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物质的量之比为1∶1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2－转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。

①Ce4+从电解槽的__________（填字母序号)口流出。

②写出阴极的电极反应式____________________________。每消耗1mol NO2－，阴极区H+物质的量减少______mol。

（3）铈元素在自然中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为______________________________________。

②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________________________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常数为______________________。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。

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金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3­(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)　 请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　 　　 。

（2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为　　　　　　 ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为　　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为 　　　　　　　　　 　　 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 　　　　　　　 。

（4）已知：温度过高时，WO2­(s)转变为WO2­(g)：

WO2­(s)+2H2(g) W­(s)+2H2O (g)　　 ∆H＝+66.0 kJ∙mol−1

WO2­(g)+2H2(g) W­(s)+2H2O (g)　　 ∆H＝－137.9 kJ∙mol−1

则WO2­(s) WO2­(g)的　 ∆H＝　　　　　　　　 。

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W­(s)+ 2 I2 (g)W­I4(g)。下列说法正确的有　　　　　 。

a．灯管内的I2可循环使用

b．W­I4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．W­I4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，W­I4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3­(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)　 请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为　　　　　　 ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为　　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 　　　　 　　 。

（4）已知：温度过高时，WO2­(s)转变为WO2­(g)：

WO2­(s)+2H2(g)W­(s)+2H2O (g)　　 ∆H＝+66．0 kJ∙mol−1

WO2­(g)+2H2(g)W­(s)+2H2O (g)　　 ∆H＝－137．9 kJ∙mol−1

则WO2­(s)WO2­(g)的　 ∆H＝　　　　　　　　 。

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W­(s)+ 2 I2 (g) W­I4 (g)。下列说法正确的有　　　　　 。

a．灯管内的I2可循环使用

b．W­I4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．W­I4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，W­I4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：

（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式　　　　　　　　　　　　 高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42-。能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为　 　　　　　　 　　 。

（3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式　　　　　　　　　　 。在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式　　　　 。氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了　　　　 反应而失去漂白性。

（4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法　　　　　　 ，写出对应离子方程式　　　　　 。

（5）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3

ClO3- + 　　 Fe2+　 + 　　 (　　 ) = 　　 Fe3+　　 + 　　 　 Cl-+ 　　 (　　 )

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科学家发现铂金按一定比例混合可以获得迄今为止最强的合金。该合金的耐磨性比高强度钢高100倍，可用于制造新型发电系统，发动机和其他设备。已知金为第六周期元素，与铜均属ⅠB族。回答下列问题：

(1)基态Au原子中，核外电子占据的最低能层符号是_________，其价电子层的电子排布式为___________，简要说明Au熔点低于Cu熔点的原因__________。

(2)金、氯两种元素的电负性如下表。AuCl属于_________(填“共价”或“离子”)化合物。

(3)Au易溶于王水的原因是形成。的配位数是____，该离子的结构式为____。

(4)用作催化剂可完成甲醇脱氢，最优路径为。等物质的量的甲醇与一氧化碳中键的数目比为_____________。

(5)利用X—射线衍射法发现金(Au)晶体的晶胞如图所示。该晶体的密度为，晶胞的边长为apm，则阿伏加德罗常数为_______________(用含的代数式表示)。

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