已知有关物质的熔点数据如下表所示： 化合物 CO2 SiO2 AlF3 AlCl3 熔点/...

已知有关物质的熔点数据如下表所示：

如下分析判断正确的是

A. SiO2中的共价键比CO2中的共价键更加稳定，所以熔点更高

B. AlF3熔点较高是因为含有的离子键较强

C. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物，熔点较高

D. CO2和AlCl3都是非电解质

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下列数据是对应物质的熔点，由以下数据做出的下列判断中，错误的是

A、铝的化合物的晶体中有的是分子晶体   B、表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C、离子晶体熔化时破坏离子键           D、分子晶体熔化时不破坏共价键

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下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是

A．铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体

B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

C．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(　　)

A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是

A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同

D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体

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（10分）已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

（1）工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁；用电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：___▲____； AlCl₃可能为___▲____晶体。

（2）请设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属化合物的类型，其实验方法是_____▲____ 。

（3）AlCl₃具有以下__▲__特殊性质（请填序号）。①液化 ②挥发 ③升华

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下列各组物质有关性质的比较中，正确的是：

A. 热稳定性：NaHCO3　 >　 Na2CO3　　 B. 酸性：H2SiO3 >　 H2CO3

C. 熔点：SiO2 >　 CO2（干冰）　　 D. 硬度：SiO2 <　 CO2（干冰）

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下列各组物质有关性质的比较中，正确的是：

A. 热稳定性：NaHCO3　 >　 Na2CO3　　 B. 酸性：H2SiO3 >　 H2CO3

C. 熔点：SiO2 >　 CO2（干冰）　　 D. 硬度：SiO2 <　 CO2（干冰）

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下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A. CaS与CO2　　 B. NaCl与HF　　 C. SiC与SiO2　　 D. Cl2与I2

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