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氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%．氯碱厂从盐泥中提取MgSO₄．7H₂O的流程如下：

部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	11.2

溶解度表

温度C	10	30	40
CaSO₄	0.19	0.21	0.21

回答下列问题：
（1）滤渣B的主要成分是：________．
（2）从滤液A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？________，什么理由________，其中加热煮沸的目的是________．
（3）从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是________，________，________．
（4）将一定质量的MgSO₄．7H₂O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如图所示．
据图写出CD段反应的化学方程式________．

高三化学填空题中等难度题

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试题答案

试题解析

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氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%．氯碱厂从盐泥中提取MgSO₄．7H₂O的流程如下：

部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH

沉淀物 Al（OH）₃ Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Mg（OH）₂

pH 5.2 3.2 9.7 11.2

溶解度表

温度C 10 30 40

CaSO₄ 0.19 0.21 0.21

回答下列问题：
（1）滤渣B的主要成分是：________．
（2）从滤液A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？________，什么理由________，其中加热煮沸的目的是________．
（3）从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是________，________，________．
（4）将一定质量的MgSO₄．7H₂O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如图所示．
据图写出CD段反应的化学方程式________．

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：
(1)在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。
A．氨水　 B．氢氧化钠溶液　　 C．盐酸　　　　 D．硫酸
(2) 为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少写出两点）。
(3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。
(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：______________________________________________________。
(5) 铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、________。
(6) 铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化学式可通过下列实验测定：
① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成。
④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为___________________________。（已知铵黄铁矾的摩尔质量为960g•mol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：
(1)在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。
A．氨水　 B．氢氧化钠溶液　　 C．盐酸　　　　 D．硫酸
(2) 为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少写出两点）。
(3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。
(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：______________________________________________________。
(5) 铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、________。
(6) 铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化学式可通过下列实验测定：
① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成。
④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为___________________________。（已知铵黄铁矾的摩尔质量为960g•mol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：
已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×
(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图。
回答下列问题：
（1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：　　　　　　　　　　　　　。
（2）若溶液中Mg2+的浓度为6 mol/L，溶液pH≥ 　　　　　　　　　　　才可能产生Mg(OH)2沉淀。
（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是　　　　　　　　　　。所得滤渣的主要成分是　　　　　　　　。
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入　　　　　　　　　　　，②过滤，得沉淀，③ 　　　　　　　　　　　　　　，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。
（5）若获得的MgSO4·7H2O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约　　　　　　（MgSO4·7H2O式量为246）

高三化学实验题极难题查看答案及解析
盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO₄·7H₂O的流程如下：
已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)₂]＝6.0×
(Ⅱ) Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图。
回答下列问题：
（1）在盐泥中加H₂SO₄溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：　　。
（2）若溶液中Mg²⁺的浓度为6 mol/L，溶液pH≥　　才可能产生Mg(OH)₂沉淀。
（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是　　。所得滤渣的主要成分是　________。
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄·7H₂O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入　　，②过滤，得沉淀，③　　，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。
（5）若获得的MgSO₄·7H₂O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)₂计]的百分含量约________（MgSO₄·7H₂O式量为246）

高三化学实验题困难题查看答案及解析
工业上利用硫酸渣（含Fe^2-、Fe^3-的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe₂O₃）和回收（NH₄）₂SO₄，具体生产流程如图：

回答下列问题：
（1）在废渣溶解操作时，应选用______溶解（填编号）．
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化化钠 D．氨水
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用______（供选择使用的有：H₂O₂、空气、Cl₂、MnO₂等），其理由是______．
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是______．

（4）往铵黄铁矾（化学式为：（NH₄）₂Fe₆SO₄）₄（OH）₁₂）溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：______．
（5）若对硫酸渣加强热也可粗制铁红，但产品纯度低而档次低，请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式：

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工业上利用硫酸渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe₂O₃ )和回收(NH₄)₂SO₄，具体生产流程如下：
（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。
A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用（供选择使用的有：空气、Cl₂、MnO₂），其理由是。
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：。
（4）“结晶”反应的化学方程式为_____________________________________________。
（5）简述检验“滤液”中含有NH₄^＋的实验方法：。

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工业上利用硫酸渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe₂O₃ )和回收(NH₄)₂SO₄，具体生产流程如下：
（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。
A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用（供选择使用的有：空气、Cl₂、MnO₂），其理由是。
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：
。
（4）“结晶”反应的化学方程式为
________。
（5）简述检验“滤液”中含有NH₄^＋的实验方法：
。

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盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：
―→―→产品
已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。
（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是_____________________。
（2）若室温下的溶液中Mg2＋的浓度为6.0 mol·L－1，则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)2沉淀。
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是__________________，滤渣的主要成分是______________________。
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________；②过滤，得沉淀；③________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。
（5）若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。

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盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下：
已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．
（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是　　　　　　　　　　　　；
（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L﹣1，则溶液pH≥　　　　　　　　才可能产生Mg（OH）2沉淀；
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是　　　　　　　　　，滤渣的主要成分是　　　　　　　　　　　　；
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入　　　　　；②过滤，得沉淀；③　　　　　　　　；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品；
（5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为　　　　　（MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）；

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