铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，则Fe2＋的结构示意图为(...

铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，则Fe2＋的结构示意图为(　　)

A. 　　 B.

C. 　　 D.

高二化学单选题简单题查看答案及解析

下列有关元素周期表结构的说法正确的是

A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

C. 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素

D. 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素

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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（　　 ）

A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

D. Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

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（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L^—1，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、

丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：

（1）写出化合物甲的电子式：________________。

（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式________；

写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 ________________。

（3）由A、C元素组成化合物的戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是：________。

（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式________。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式________，析出该复盐晶体的原理是________　________ 。

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下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

A. ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

B. 原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

C. 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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21.Cl元素位于元素周期表的第三周期　　　 族, Cl原子的结构示意图为　　　　　　　　 。

22.不能比较硫、氯的非金属性强弱的是　　　　 （选填编号）。

a．S2-、Cl-的还原性　　　　　　　　　　 b．高氯酸和硫酸的酸性

c．H-Cl键和H-S键的稳定性　　　　　 d．氯化钠和硫化钠溶液的pH

23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备,漂粉精的有效成分是　　　　　　　　 ; 将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中，无明显现象的是　　　　 （选填编号）。

a．碘化钾　　　　 b．氯酸钾　　　　　 c．氯水　　　　 d．盐酸

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下列有关元素周期表中的某些推断正确的是

A  位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同

B  碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高

C  若x是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族

D  在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素

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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

A．原子序数为15的元素最高化合价为+5

B．同周期元素中，VIIA族元素是非金属性最强的元素

C．氧原子半径比氟原子半径大

D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族

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C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D元素的原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且原子最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：

请填空：

(1)  D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：________；

（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学式：________。

（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应①的化学方程式是，引发该反应的操作是________

（4）写出A+F → J的离子方程式：________。

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（8分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：

（1）具有（n-1）d¹⁰ns²电子构型的元素位于周期表中________族。

（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：________。

（3）写出铝元素原子的核外电子排布式________。

（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：________。

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