下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO当加入AgNO3(s)后溶液颜色变浅
B.2NO2(g) N2O4(g)(正反应放热),升高温度可使体系颜色加深
C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成氨反应N2+3H22NH3(正反应放热)中使用催化剂
高二化学选择题中等难度题
下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,应采取低温度的措施(N2+3H22NH3;△H<0)
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下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.反应H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 达到平衡后,压缩容器的体积,体系颜色加深
C.反应CO(g)+NO2(g) = CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
①溴水中存在化学平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化四氧化二氮的平衡体系,压缩体积后颜色加深
④工业合成氨反应(放热)为加快反应速率,将温度升高到500℃左右
⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
A.①④⑤ B.①②③ C.②③④ D.②④
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2CO2+NO △H<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+ HBrO加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B. 对CO(g)+ NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
C. 升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度
D. 合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应为放热反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温的措施
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
B.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
C.CO+NO2CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.往H2S水溶液中加碱有利于S2-的增加
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B. 对2HI(g)H2(g)+I2(g),增大压强可使平衡体系颜色变深
C. 反应CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D. 合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B. 合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深
D. 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
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