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下列有关化学研究的正确说法是
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
C. 决定化学反应速率的最主要因素：反应物自身的性质
D. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
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下列有关化学研究的正确说法是（ ）
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、、Cl、Br、I的非金属递增的规律
C. 利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁
D. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
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下列有关化学研究的正确说法是
A．化学家提出的假设不一定能被实验证实
B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
C．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科，不需要再做化学实验
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下列有关化学研究的正确说法是
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B. 对于同一化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同
C. 根据11~17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律
D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
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下列有关化学研究的正确说法是
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B. 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同
C. 根据11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律
D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
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下列有关化学研究的正确说法是（ ）
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同
C．根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
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下列有关化学研究的正确说法是( )
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr 、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递减的规律
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下列有关化学研究的说法正确是
A．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料
B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
C．由粗硅制备的反应SiO2 ＋ 2C
Si ＋ 2CO↑ 可知非金属性：C > SiD．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
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控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号
碳酸钙状态
c(HCl)/mol·L-1
溶液温度/oC
碳酸钙消失时间/s
反应前
反应后
1
粒状
0．5
20
39
400
2
粉末
0．5
20
40
60
3
粒状
0．6
20
41
280
4
粒状
0．8
20
40
200
5
粉末
0．8
20
40
30
6
粒状
1．0
20
40
120
7
粒状
1．0
30
50
40
8
粒状
1．2
20
40
90
9
粒状
1．2
25
45
40
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式_____________。
（2）实验6和7表明，___________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________________，能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。
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某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：
（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
A、B、C中装试剂分别为_______；C中实验现象为______________________；
写出C中发生反应的离子方程式____________________________．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_______，C中现象_______________，写出B中反应的离子方程式___________________________．
（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。
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Si ＋ 2CO↑ 可知非金属性：C > Si