(题文)已知:①I2 + SO2 + 2H2O = 2HI + H2SO4;②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3;③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2根据上面反应判断,下列说法正确的是( )
A. 氧化性强弱顺序是:Fe3+ > SO2 > I2 > SO42-
B. 还原性强弱顺序是:SO2 > I- > Fe2+ > Cl-
C. 反应Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4不能发生
D. Fe3+ 与I-在溶液可以大量共存
高二化学单选题中等难度题
(题文)已知:①I2 + SO2 + 2H2O = 2HI + H2SO4;②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3;③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2根据上面反应判断,下列说法正确的是( )
A. 氧化性强弱顺序是:Fe3+ > SO2 > I2 > SO42-
B. 还原性强弱顺序是:SO2 > I- > Fe2+ > Cl-
C. 反应Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4不能发生
D. Fe3+ 与I-在溶液可以大量共存
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根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性的强弱顺序为( )
①I2+ SO2+ 2H2O =H2SO4+ 2HI ②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
③2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+ I2+ 2HCl
A. I-> Fe2+>Cl->SO2 B. Cl-> Fe2+> SO2>I-
C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. SO2>I-> Fe2+>Cl-
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高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序,正确的是
① Cl2+2KI ══ I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI ══ I2+2FeCl2+2HCl
③ 2FeCl2+Cl2 ══ 2FeCl3 ④ I2+SO2+2H2O ══ 2HI+H2SO4
A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 B.Cl2>Fe3+>I2>SO2
C.Fe3+>Cl2>I2>SO2 D.Cl2>Fe3+>SO2>I2
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下列反应中,被氧化的元素和被还原的元素相同的是
A. 4Na + O2 = 2Na2O B. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ D. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
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下列反应中,不属于氧化还原反应的是
A.2Fe + 3Cl2 2FeCl3 B.NH4Cl NH3↑+ HCl↑
C.2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ D.Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应:A.NaOH + HCl = NaCl + H2O, B.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A.__________B.____________。(填“能”或“不能”)
(2)由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生原电池腐蚀,一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是_________(填“锌”或“铜”);
②正极的电极反应式为__________________________________;
③产生这些气体共需转移电子_________________mol。
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印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下: Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2 + 2FeCl2
(1)该反应的氧化剂是 。
(2)写出FeCl3的电离方程:
(3)使用过的腐蚀液会失效,但还可以回收利用,其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+,下列试剂能实现上述变化的是 (填序号)
A.氯气 B.铁 C.铜 D.稀硫酸
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制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
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下列反应中铁元素被氧化的是
A.Fe2O3 +6HCl→2FeCl3 +3H2O B.3Fe +4H2O→Fe3O4 + 4H2↑
C.2FeCl3+2KI→2FeCl2 +I2 +2KCl D.3NaOH +FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl
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