已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
(1)25时,将=9的NaOH溶液与=4的溶液混合,混合所得溶液的=7,则NaOH溶液与溶液的体积比为
(2)95时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是
(3)95时,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5 ,则HA是 (填“强酸”或“弱酸”)
高二化学填空题简单题
(6分)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
(1)则25 时水的电离平衡曲线应为________
(2)25时,将=9的NaOH溶液与=4的溶液混合,若所得混合溶液的 =7,则NaOH溶液与溶液的体积比为________
(3)95时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前 与b之间应满足的关系是________________
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已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”);
(2)25℃时,将=11的NaOH溶液与=4的溶液混合,若所得混合溶液的=9,则NaOH溶液与溶液的体积比为____________;
(3)95℃时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是_______。
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已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”),请说明理由 。
(2)95℃时,若10体积pH1= a的某强酸溶液与1体积pH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。
(3)25℃时,将pH = 11的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH = 10,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。
(4)曲线B对应温度下,pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH = 5。请分析其原因: 。
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已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
⑴则25时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。
⑵25时,将=8的NaOH溶液与=5的溶液混合,若所得混合溶液的=7,则NaOH溶液与溶液的体积比为________。
⑶95时,0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是________。
⑷95时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,与b之间应满足的关系是=________(用含b的代数式表示),a+b_______14(填“<”、“=”或“>”)。
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已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为___(填“A”或“B”),请说明理由________________。
⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H+) ______。
⑶25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________。
⑷25 ℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____。
⑸曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析原因:________。
⑹95 ℃时,某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7,则c(NH4+)______c(Cl-)(填“>”、“<”、或“=”)
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(6分)已知水在25℃和99℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
(1)则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。
(2)25时,将=9的NaOH溶液与=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 =7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。
(3)99时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积
2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前, 与b之间应满足的关系是____________________。
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(10分)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如下图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。
(2)95℃时水的离子积KW= 。
(3)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
(4)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
(5)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析其原因: 。
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(7分)(1)实验测得:在室温下1L水中只有10-7mol的水电离,列式计算水的电离平衡常数KH2O;
(2)已知水在25℃和100℃时,其电离平衡曲线如图所示,则25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”),请说明理由 。
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已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示。
(1)95 ℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”),理由是 。
(2)曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”,下同),若将二者等体积混合,则混合溶液的pH 7。
(3)在曲线B所对应的温度下,将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH= 。
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(8分)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如下图所示:
(1)25 时水的电离平衡曲线应为哪一条?
(2)25时,将=9的NaOH溶液与=4的溶液混合,若所得混合溶液的 =7,则NaOH溶液与溶液的体积比为为多少?
(3)95时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是?
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