海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、C...

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是

A. 海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B. 吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3

C. 氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42-

D. 经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同

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中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

（1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________；

（2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；

（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式______；

（4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；

（5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；

（6）写出IV中反应的离子方程式_____________________；

（7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_________ mg/L。

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已知1L无色待测液中除含有0.2mo/L的Na＋外，还可能含下列离子中的一种或几种：

现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)

(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。

(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待测液中一定含有的离子是___________，据此可以确定待液中一定不存在的离子是___________。

(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。

(4)某同学认为待液中一定不含溴离子，判断的依据是______________________。

(5)综上分析，待测液中K＋的最小浓度为___________。

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常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．强碱性溶液中：Na＋、HCO3－、SO32-、K＋

B．含大量Ca2+的溶液：Cl－、Na＋、CO32－、NO32－

C．pH>7的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、Al3＋

D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、SO42-、K＋

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常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．强碱性溶液中：Na＋、HCO3－、SO32-、K＋

B．含大量Ca2+的溶液：Cl－、Na＋、CO32－、NO32－

C．pH>7的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、Al3＋

D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、SO42-、K＋

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在酸性溶液中能大量共存的离子组是

A.Ca2＋、Na＋、CO32－、SO42－ B.K＋、Fe2＋、Na＋、NO3－

C.HCO3－、K＋、Cl－、SO42－ D.Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

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海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl^－、Br^－（溴离子）、SO₄^2－、Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋等，都是重要资源。

（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：

①________②________④________

（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称________。

（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、________溶液、________溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应________。向所得溶液中滴加________至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。

（4）检验淡水中是否含有Cl^-的操作现象及结论________。

（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式________、

（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式________。

18.

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海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。

（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：

①　　　　　　　　　　　　 ； ②　　　　　　　　　　　　 ； ④　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、　　　　　　　 溶液、　　　　　　　 溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应　　　　　　　 。向所得溶液中滴加　　　　　　　 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。

（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ________________________________________________　 。

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下列各组离子能大量共存且溶液为无色的是（　 ）

A．Na+、Ag+、NO3-、Br-　　　　　 B．Cu2+、SO42-、Cl-、H+

C．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-　　 　 D．Ca2+、K+、OH-、CO32-

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