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海水是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水综合利用的部分工业流程图：
Ⅰ.在过程①中应加入的试剂分别为A.Na2CO3溶液、B.盐酸、C.BaCl2溶液、D.NaOH溶液，这4种试剂添加的合理顺序是____(填序号)；过程①中须完成的实验操作分别为a.多步过滤、b.蒸发浓缩、c.冷却结晶，操作a中需要的玻璃仪器是烧杯、__________。
Ⅱ.（1）氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是____。
A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH
（2）如图所示是离子交换膜法电解原理示意图，两极均用惰性电极材料。精制饱和食盐水进入阳极室，H+在右电极上发生____反应(填“氧化”或“还原”)，所使用的离子交换膜的主要作用是____________。
（3）操作人员欲用pH试纸测定右室溶液酸碱度，其操作方法为________。
Ⅲ.过程④制取金属镁的化学方程式为MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。简述工业上不使用电解MgO制取金属镁的原因：___。
Ⅳ.过程⑤用纯碱溶液吸收Br2，发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，则吸收1 mol Br2，转移的电子数为____mol。
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海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水资源综合利用的部分流程图。
(1)由海水提取的粗盐中常含有
等，可以加入_______________(填化学式)除去，反应的离子方程式为__________________。
(2)步骤①反应的离子方程式为__________________。
(3)步骤②中溴单质被SO2还原为
，硫元素被氧化为，从该反应原理中不能得出溴的非金属性强于硫，其原因是__________________。当有0.25 mol SO2被氧化，转移的电子的物质的量为__________mol。
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（14分）海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：
回答：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、____（填试剂化学式），然后____（填操作名称）。在溶液中再加适量 （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐
水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是 ，白烟的主要成分是 。
（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O
MgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是 。
（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是 。
（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是__________ 。
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海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：
回答：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_____（填试剂化学式），然后_____________（填操作名称）。在溶液中再加适量________（填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是________，白烟的主要成分是________。
（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O
MgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是 ________。
（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________。
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海洋是一个巨大的化学资源宝库。 海水综合利用的部分流程如下：
已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式为_____________________________________。粗盐中常含 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、___________、___________、盐酸试剂来进行提纯。
（2）下列方法不可用于海水淡化的是________(填字母代号)。
A. 蒸馏法 B. 萃取法 C. 离子交换法 D. 电渗析法
（3）工业上用电解法制Mg 时，通常在MgCl2中加入适量 CaCl2，其原因是：①___________； ②增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁。
（4） 利用右图所示装置从母液中提取溴，在 B 瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a 向A中缓慢通入________至反应完全；关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量__________， 同时由 e 向 B 中通入足量_________；关闭b、e，打开a，再由a 向B中缓缓鼓入足量___________ (实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气) 。
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海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图：
（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 (写出两种)。
（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式 ，
溶液中发生反应的化学方程式为 。
（3）制备金属镁是通过电解熔融的
，而不用MgO，其原因是
。
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是 。
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南海是一个巨大的资源宝库，开发利用海水资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是 ( )
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B.氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度
C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干
D.溴工业中③、④的目的是富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
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南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（ ）
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法
B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干
D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
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南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（ ）
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法
B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干
D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
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南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（ ）
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法
B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干
D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
Mg+Cl2↑。简述工业上不使用电解MgO制取金属镁的原因：___。
等，可以加入_______________(填化学式)除去，反应的离子方程式为__________________。
，硫元素被氧化为
水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是
MgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是 
MgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是 ________。
溶液中发生反应的化学方程式为
，而不用MgO，其原因是