金属（M）－空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的...

金属（M）－空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池在碱性环境下的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O＝4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量电极材料理论上释放出的最大电能。下列说法不正确的是(　　)

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B. 比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Al－空气电池的理论比能量最高

C. M－空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–＝4M(OH)n

D. 消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 molOH-从右往左通过阴离子交换膜

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金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B. 比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C. M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D. 在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C.M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D.在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法正确的是

A．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Mg–空气电池的理论比能量最高

B．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

C．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用酸性电解质及阳离子交换膜

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电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。“金属(M)〜空气电池”（如下图）具有原料易得、能量密度高等优点。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列说法不正确的是

A. “金属(M)〜空气电池”放电过程的正极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 比较Mg、Al、Zn三种“金属—空气电池”，“Al—空气电池”的理论比能量最高

C. 电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区

D. 在“M—空气电池”中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是

A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA

C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

D. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH

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铝－空气电池具有体积小、能量大，污染少等优点，是电动自行车和电动汽车比较理想的电源。电池以食盐水为电解液，总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓下列说法中正确的是

A．电池工作时，铝做正极

B．电池负极的电极反应式为：3O₂＋6H₂O＋12e^－＝12OH^－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过1mol e^—，铝的质量理论上减小9g

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燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,已成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,它可以使用不同的电解质,如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题。

(1)通人氧气的一极为___________极,若电解质溶液为硫酸溶液,负极反应式为____________,若电解质溶液为KOH溶液,正极反应式为____________。

(2)若将氢气改为CH4,电解质溶液为KOH溶液,此时负极反应式为__________,一段时间后,电解质溶液的OH-的浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。已知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式为___________________.

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锂-硫电池由于具有高比能量以及廉价易得等优势受到人们的广泛关注。锂-硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是

A. 负极的电极反应式为Li-e-=Li+

B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性

C. 总反应方程式为2Li+S=Li2s

D. 电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极

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镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便 等优点,　 其结构示意图如图所示。　 关于该电池的叙述正确的是(　　 )

A. 该电池可以在高温下正常工作

B. 电池工作时，H+向正极移动

C. 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D. 该电池的总反应式为：　 Mg+H202+H2S04=MgS04+H20

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