(1)25 ℃时,0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH为________;
(2)25 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“=”或“>”),其原因是__________________(用离子方程式表示);
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
(4)25 ℃时,0.1 mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2,则C1 ______C2(填“<”、“=”或“>”)
高二化学填空题中等难度题
已知25 ℃时,0.2 mol·L-1某酸HA与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7; 0.2 mol·L-1某弱酸HB溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,溶液pH<7。该温度下,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列关系式正确的是( )
A.c(Na+)>c(OH-)>c(HB)>c(HA)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)+c(HB)
C.c(Na+)>c(OH-)>c(B-)>c(A-)
D.2c(Na+)=c(A-)+c(HA)+c(B-)+c(HB)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(1)常温下,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为__________.
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的
①0.1mol•L-1硫酸铝溶液
②0.1mol•L-1氯化钡溶液
③蒸馏水
④0.1mol•L-1硫酸溶液中,
Ba2+浓度由大到小的顺序是 。(用序号填写)
(3)常温下,将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= 。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(l)常温下,如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8.混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比为 _________ .
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L﹣1硫酸铝溶液 ②0.1mol•L﹣1氯化钡溶液 ③蒸馏水 ④0.1mol•L﹣1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是 _________ .(用序号填写)
(3)常温下,将a mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合,当溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)时,用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= _________ mol•L﹣1.
高二化学填空题困难题查看答案及解析
25℃时有甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol·L-1NaOH溶液,乙为0.1mol·L-1HCl溶液,丙为0.1 mol·L-1CH3COOH溶液,请回答下列问题:
(1)甲溶液的pH=___________________。
(2)乙溶液中由水电离出的c(H+)=___________________mol·L-1。
(3)写出丙的电离方程式_________________________________________________________,其电离平衡常数表达式Ka=___________________。
(4)向丙中加入乙,会_____________(“抑制”或“促进”)丙的电离,c(H+)_____________(填“增大”、“减小”或“不变”), 丙的电离平衡常数Ka_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)各取25 mL的乙、丙两溶液,分别用甲中和至pH=7,则消耗甲的体积大小关系为V(乙) ____________V (丙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
25℃时,取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. 曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D. 曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时,取浓度均为0.1 mol•L-1的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1 mol•L-1NaOH溶液、0.1 mol•L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时:c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
高二化学选择题困难题查看答案及解析
(1)常温下,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为_________;
②已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH _____7(填“<”、“>”或“=”);相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排 列顺序为_________(填序号)。
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl.
(2)清洁能源具有广阔的开发和应用前景,可减小污染解决雾霾问题,其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-105kJ•mol-1.向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2,测得不同温度下容器内的压强(P:kPa)随时间(min)的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:
①Ⅱ和Ⅰ相比,改变的反应条件是_________;
②反应Ⅰ在6min时达到平衡,在此条件下从反应开始到达到平衡时v(CH3OH)=_________;
③反应Ⅱ在2min时达到平衡,平衡常数K(Ⅱ)=_________;
④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1_____T3(填“>”“<”“=”),判断的理由是_________;
(3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。图甲所示装置中,以稀土金属材料为惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2-(O2+4e=2O2-)
①c电极为_________正极,d电极上的电极反应式为_________;
②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为_________;若a电极产生56mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=_________(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液 恢复到电解前的状态,可加入_________(选填字母序号)
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3.
高二化学填空题困难题查看答案及解析
25℃时,取浓度均为0.2mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各10 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. 曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D. 曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
(10分)25℃时,如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因是________(用离子方程式表示);
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(选填“>”、“<”、或“=”)
(3)求出混合液的下列算式的精确计算结果(填具体数值):
c(Na+)-c(A-)= ________mol·L-1;
(4)已知NH4A溶液是中性,又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断
(NH4)2CO3溶液的pH________7 (选填“>”、“<”或“=”);
(5)将相同温度下浓度相同的四种盐溶液:A.NH4HCO3、B.NH4A 、C.(NH4)2SO4、D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
25时,如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因 (用离子方程式表示);
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)__0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填>、<、=)
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c (Na+)-c (A-)= mol·L-1;
(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=);
(5)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列 (填序号)
高二化学填空题困难题查看答案及解析