在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是 ，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 ，最外层电子数为电子层2倍的元素是 ．
高二化学填空题简单题
(5分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核外最外层电子数是内层电子总数的两倍，C的基态原子中s电子和p电子数相等，D是同周期元素中原子半径最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。请回答：
(1)元素A的基态原子核外电子排布式______________。
(2)ABC三元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(3)五种元素中电负性最大的是__________，最小的是__________(用元素符号表示) 。
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是
A.原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C.Y分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同
D.Z、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式_____，F元素原子的电子排布式_____，E元素的原子结构示意图是_____；
（2）化合物乙中含有的化学键是_____；
（3）化合物甲的结构式_____，固体时属于_____晶体。
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A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式_____，F元素原子的电子排布式_____，E元素的原子结构示意图是_____；
（2）化合物乙中含有的化学键是_____；
（3）化合物甲的结构式_____，固体时属于_____晶体。
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A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式_____，F元素原子的电子排布式_____，E元素的原子结构示意图是_____；
（2）化合物乙中含有的化学键是_____；
（3）化合物甲的结构式_____，固体时属于_____晶体。
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A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式_________，F元素离子基态时的电子排布式_________________，E元素的原子结构示意图是__________________。
（2）化合物乙中含有的化学键是____________________________
（3）化合物甲的电子式__________，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_________________。
（4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式__________，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有_________；
（5）常温下，CA 3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是_________；
（6）液态的 CA3是一种重要的溶剂，其性质与 H2O 相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态 CA3反应的化学方程式_______________。
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A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D2－与E2＋的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）F元素的名称是____________，E的元素符号是________。
（2）写出化合物乙的电子式________________。
（3）化合物甲有________个σ键，________个π键。
（4）B、C、D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________________。
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在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是 ，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 ，最外层电子数为电子层2倍的元素是 ．
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：
(1)写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。
(2)写出AB2的路易斯结构式：__________________。
(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)，原因是_______________。
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。
(5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：
（1）乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)。
（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。
（3）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。
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