关于0.1 mol/L醋酸钠溶液，下列说法正确的是A. 加少量水稀释时，增大B. 向其中再...

关于0.1 mol/L醋酸钠溶液，下列说法正确的是

A. 加少量水稀释时，增大

B. 向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大

C. 离子浓度大小比较：c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)

D. 向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na＋) ＝ c(CH3COO－)

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对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

A. 加入少量冰醋酸后，溶液的c（H+）增大

B. 温度升高后，溶液的酸性减弱

C. 加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动

D. 加水稀释后，溶液中c（H+）增大

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下列关于0．1mol/LCH3COOH溶液的电离平衡的叙述正确的是

A．加水稀释，Ka不会改变

B．加入少量醋酸钠晶体，电离程度增大

C．加水稀释，溶液中粒子浓度都减小

D．升高温度，溶液中粒子浓度都增大

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下列关于醋酸溶液的说法正确的是

A.升高温度，溶液中的CH3COOH分子浓度不变

B.室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

C.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，能促进醋酸的电离

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对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是

A．加水稀释后，溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都减少

B．温度升高后，溶液的pH增大

C．加入少量Na₂CO₃固体，醋酸电离平衡向左移动

D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H^＋)增大

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常温时，将0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量的CH₃COONa晶体时，下列说法中正确的是（  ）

A．溶液中的PH值都增大

B．溶液的导电能力都减弱

C．加水稀释时，K_W不变；加CH₃COONa晶体时，K_W增大

D．加水稀释时，醋酸溶液中所有微粒浓度都减小（不考虑水分子浓度）

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下列关于0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的说法正确的是   （   ）

A．加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^－)增大

B．加入少量FeCl₃固体，c(CH₃COO^－)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A. 浓度均为0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小

B. 室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5

C. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成

D. 增大压强更利于合成氨反应

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大

C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少

D. 常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大

C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少

D. 常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

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