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（13分） 请回答
（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，则Y可能是________。（2分）（填化学式，下同）
（2）若酸性X>Y,且甲过量，Y是白色浑浊，则Y是________乙是________（各1分）
（3）若甲、乙是金属单质，X为固体，则反应的化学方程式是________（2分）
（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红。
①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论
是（3分）
②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：________（用化学式表示）（2分）
③当X与甲1:1充分反应的离子方程式： ________（2分）
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选做(12分）【化学－有机化学基础】
下列为合成聚合物F的路线图：
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A中含有官能团(不考虑苯环，下同)名称是_________，C的系统命名为_________。
（2）B+D→E的反应类型是__________，检验B中所含官能团所用的试剂有_______。
（3）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。
（4）G物质的相对分子质量比
的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色
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下图所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质选择装置 。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
（3）装置A中①的名称是 ，进水的方向是 。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
海
问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、S
等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是 (填写序号字母)。a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
问题2：按所选顺序操作时，步骤④的化学方程式是
。
问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是 (从给定的四种装置中选择)。
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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl－等杂质，选择装置________________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。
（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_________________________________________。
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置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：
单质甲+化合物A=单质乙+化合物B
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
(1)若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为 。
(2)若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为 。
(3)若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为 。
(4)若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式 。
(5)若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式 。
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置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：
单质甲+化合物A=单质乙+化合物B
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为 。
（2）若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为 。
（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为 。
（4）若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式 。
（5）若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式 。
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置换反应的通式可表示为：
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若单质乙为植物光合作用的产物，则该反应的化学方程式为 。
（2）若单质甲和化合物B均具有磁性，则该反应的化学方程式为 。
（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为 。
（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式 。
（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式 。
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现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为（反应条件略去）：
①单质X+化合物甲→单质Y+化合物乙；②单质Y+化合物丙→化合物丁．请针对以下不同情况回答：
（1）若乙为有磁性的化合物，反应①的化学方程式是______ Fe3O4+4H2高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为（反应条件略去）：
①单质X+化合物甲→单质Y+化合物乙；②单质Y+化合物丙→化合物丁．请针对以下不同情况回答：
（1）若乙为有磁性的化合物，反应①的化学方程式是______ Fe3O4+4H2高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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中学化学几种常见物质的转化关系如下（有些生成物已略去）， 其中A是常见的金属单质，F物质是工业上制取烧碱的原料，G、H是常见的非金属单质，其余为化合物，请回答下列问题：
（1）写出指定物质的化学式：A________、C________、H________；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①D+I→E+F________，
②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：；
（3）由D的饱和溶液可以制得E胶体，该胶体中E粒子直径的大小范围是________，若要提纯E胶体，采用的操作方法叫________。
（4）D的水溶液呈________性（填酸性、碱性或中性），为抑制这一变化，通常在配制D溶液时，采取的方法是________。
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的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。
等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是