钙，铝，铜都是中学化学常见的金属元素。（1）Cu的基态原子的价电子排布图为（2）基态Al原...

钙，铝，铜都是中学化学常见的金属元素。

（1）Cu的基态原子的价电子排布图为

（2）基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　 ，电子数为　　　　 。

（3）Cu2O的熔点比Cu2S的高，其原因是

（4）CaC2是制备乙炔的原料，C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为　　　　　　　 ，

1个O22+中含有　　　　 个π键。

（5）AlCl3，NH3和AlCl4-中均含有配位键。在AlCl3﹒NH3中，提供空轨道的原子是　　　　　 ，在AlCl3，NH3中Al原子采取　　　　　　 杂化。

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碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由它们组成的SCN﹣，CN﹣，F﹣等形成很多的配合物。

（1）基态Fe原子中，电子占据的最高能层符号为____，该能层具有的原子轨道数为_____,电子数为______。

（2）已知（CN）2是直线型分子，并有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为______，在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______。

（3）配合物K4[Fe（CN）6]中不存在的作用力_______（填序号）。

A．共价键　　　 B．离子键　　 C．非极性键　　 D．配位键

（4）写出一种与SCN﹣互为等电子体的分子_________（用化学式表示），该分子的空间构型为___________________。

（5）肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有________mol。

（6）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

a. CF4　　　 b. CH4　　　 c. NH4＋　　　 d. H2O

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（1）铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。

（2）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。

（3）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

（4）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上述元素的电负性从大到小依次为_____，第一电离能从大到小依次为_____。

（5）有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ键又有π键的是______；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______；不存在化学键的是______。

（6）在BF3分子中，F—B—F的键角是______，硼原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为______。

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每个时代的发展都离不开化学材料。黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为___，属于周期表___区元素。电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为___。

（2）第一电离能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

（3）向[Cu(H2O)4]2+溶液（天蓝色）中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+溶液（深蓝色），原因是___；向深蓝色溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是___。

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（1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。

（2）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有______个未成对电子。

（3）写出基态As原子的核外电子排布式____。根据元素周期律，原子半径Ga___As，第一电离能Ga____As。（填“大于”或“小于”）

（4）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

（5）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（6）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。

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根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：

（1）基态S原子电子占据最高能层的符号是___________，最高能级的电子云轮廓图为___________形。

（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

（3）Fe3+基态核外电子排布式为___________

（4）根据元素周期律，原子半径As ________Se，电负性As________ Se （填“大于”或“小于”）

（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1， ICu>INi的原因是___________

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）I的最高化合价为__________，J价电子排布图__________。

（2）写出基态时G元素原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为____________ 。

（3）第一电离能介于R、B之间的第二周期元素有_____________种。

（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子J3+与配位体AB-构成，配位数为6,甲的水溶液可用于实验室J2+的定性检验，此方法检验J2+的离子方程式为_____________________。

（6）写出Q元素的简写电子排布式___________________________________。

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X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表

（1）Q元素基态原子的电子排布式是________，Y原子的电子排布图是　　　　　　　　 。

（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能____＞____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是　　　　 ，分子中的键和键数目之比为_____。

（3）写出实验室制备M单质的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)

稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；

沸点高的是_____________，其原因是_____________________。

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X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

（1）Q元素基态原子的电子排布式是：____________。比Q元素原子序数大3的元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能大小顺序　　　　　　　　 　　　 ；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其电子式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出实验室制备M单质的离子方程式:_____________。

（4）M的气态氢化物和氟化氢相比稳定性强的是___________(写化学式)。

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镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态Si原子价层电子的电子排布式为___，基态Mg原子电子占据最高能级的能层符号___。

（2）Mg2C3与CaC2的结构相似，与水反应可生成H2C=C=CH2，H2C=C=CH2端位碳原子的杂化方式是__，该反应所涉及的元素中电负性最小的是__（填元素符号），Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在___（填字母）。

A．σ键　　 B．配位键　　 C．氢键　　 D．π键

（3）晶格能又叫点阵能。它是1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO晶格能可通过图1的Born−Haber循环计算得到。

MgO的晶格能为___kJ·mol-1，O=O键的键能为__kJ·mol-1；Mg的第一电离能为___kJ·mol-1；

（4）Mg2Si晶胞结构如图2所示，已知其密度为1.84g·cm−3，NA为阿伏加德罗常数的值。则晶胞参数a=__nm（列出计算式即可）。

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