下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是A. 2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△...

下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是

A. 2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1

C. 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

D. H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-1

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下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是

A．C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)  ΔH=-110.5kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)    ΔH=-571.6kJ/mol

C．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)              ΔH=-890.3kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)   ΔH=-2800kJ/mol

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下列说法或表示方法中正确的是

A. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多

C. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×1023

D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ

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1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　 △H =-142.9kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　 △H =+571.6 kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　 △H =-57l.6　 kJ/mol

D. 2H2+O2=2H2O　　　　 △H =-571.6kJ/mol

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下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是

A．C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)　　 △H= －110.5 kJ/mol

B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　　 △H= －571.6kJ/mol

C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)　　 △H=－802.3kJ/mol

D．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)　　 △H= －283.0kJ/mol

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1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

A. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1

B. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol﹣1

C. 2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1

D. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1

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下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　 ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　 ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol

D. 已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)　 ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)　 ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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下列说法或表示方法中正确的是(　　 )

A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－285.5 kJ/mol

C. 反应的焓变是判断反应是否自发的唯一判据

D. 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 1molCH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ

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下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 氢气的燃烧热为285．5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285．5 kJ/mol

C. Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）　ΔH＜0

D. 已知中和热为57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57．3 kJ

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下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　 ΔH＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为242kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　 ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ/mol

D. 已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)　 ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)　 ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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