（1）用热水配制AlCl3溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）：。...

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（1）用热水配制AlCl₃溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）：

。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的__________溶液。

（2）常温下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的电离程度① ②，（选填“＞”、“＜”或“＝”）；若将①、②混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：①________②（选填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①来滴定未知浓度的氨水，通常选用____________作指示剂，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。

（3）某温度（T℃）时，测得0.01 mol·L^-¹NaOH溶液的pH=11，则在该温度下，将100 mL 0.2 mol·L^-¹的稀盐酸与100 mL 0.4 mol·L^-¹的NaOH溶液混合后，溶液的pH=________。

高三化学填空题中等难度题

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（1）用热水配制AlCl₃溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）：
。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的__________溶液。
（2）常温下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的电离程度① ②，（选填“＞”、“＜”或“＝”）；若将①、②混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：①________②（选填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①来滴定未知浓度的氨水，通常选用____________作指示剂，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。
（3）某温度（T℃）时，测得0.01 mol·L^-¹NaOH溶液的pH=11，则在该温度下，将100 mL 0.2 mol·L^-¹的稀盐酸与100 mL 0.4 mol·L^-¹的NaOH溶液混合后，溶液的pH=________。

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把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
的溶液加水稀释100倍后，pH______填“”“”或“”，原因是______用离子方程式和必要的文字说明；pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”；
相等时，三种溶液中由大到小的顺序为______；
等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中 ______ 填“”“”或“”；的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；
，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用______ 填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；
、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液；
，A点的离子浓度大小关系是 ______ ．

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的溶液加水稀释100倍后，pH______填“”“”或“”，原因是______用离子方程式和必要的文字说明；pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”；
相等时，三种溶液中由大到小的顺序为______；
等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中 ______ 填“”“”或“”；的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；
，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用______ 填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；
、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液；
，A点的离子浓度大小关系是 ______ ．

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已知：常温下，下列说法正确的是(　　 )
A.常温下，若配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)
B.向含和的酸性混合溶液中通入，至该溶液的时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的值为
C.常温下，溶于水所得饱和溶液中为
D.pH越小，越有利于去除废水中的

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：　　　　　　　　　。

（2）II中加碱时出现的现象是　　　　　　　，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。

（3）III中加碱时出现的现象是　　　　　　　　　。

（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：　　　　　　　　　　。

（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

实验	试剂及操作	现象
试管	滴管
1.0 mL	0.1 mol·L−1 Fe（NO3）2溶液	先滴加1.5 mL 1.0 mol·L−1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 mol·L−1 NaOH溶液	V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L−1 Fe（NO3）2溶液中　　　　　　　　　　，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

② 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

a．酸性条件下，0.1 mol·L−1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

b．　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。

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在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：___。
（2）Ⅱ中加碱时出现的现象是___，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是___。
（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是___。
（4）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：
向1.0mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中__，溶液立即变血红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
b.__。

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自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生药品变质的是
（）
A．AlCl3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AgNO3

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（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺）的装置．
①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因________．
此时电极a附近的现象为________，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．

假设主要操作现象结论

假设1：

假设2：可能是H⁺与OH^-中和，导致溶液褪色

（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．现有流程图如下：

请回答：
①气体X的化学式为________，反应II的化学方程式为________．
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有________．
③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为________（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

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自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是(　 )
A. AlCl3 B. FeCl2 C. AgNO3 D. Na2CO3

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假设	主要操作	现象	结论
假设1：
假设2：可能是H⁺与OH^-中和，导致溶液褪色