高三化学选择题中等难度题
常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是
A. MOH为一元强碱
B. K点对应的溶液中:c(M+) + c(MOH) = c(A-)
C. K点对应的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c (H+)=0.005 mol·L-1
D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度
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常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是
A. MOH为一元强碱
B. K点对应的溶液中:c(M+) + c(MOH) = c(A-)
C. K点对应的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c (H+)=0.005 mol·L-1
D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度
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常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是
A. MOH为一元强碱
B. K点对应的溶液中:c(M+) + c(MOH) = c(A-)
C. K点对应的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c (H+)=0.005 mol·L-1
D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度
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常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是
A.HA为弱酸,MOH为强碱
B.pH=7时,HA与MOH恰好完全反应
C.在N点,c(A-)=c(M+) + c(MOH)
D.在K点,c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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常温下,向100 mL 0.01 mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L﹣1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况,下列说法不正确的是
A. HA为一元强酸,MOH为一元弱碱
B. N点溶液中离子浓度大小关系为:c(M+)=c(A﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D. N→K之间曲线上任意一点都有c(M+) >c(OH﹣)>c(A﹣)>c(H+)
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常温下,向100 mL 0.01 mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L﹣1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况,下列说法不正确的是
A.HA为一元强酸,MOH为一元弱碱
B.N点溶液中离子浓度大小关系为:c(M+)=c(A﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D.N→K之间曲线上任意一点都有c(M+) >c(OH﹣)>c(A﹣)>c(H+)
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常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是________________________________________________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________________________________________________________7
(填“>”“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为_____________________________________________________
此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:_________________________________________。
(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”“<”或“=”);若此时溶液中,pH=10,则c(M+)-c(OH-)=________mol·L-1。
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常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计),则下列说法错误的是
A.常温下,MA的水溶液的pH=a,由水电离产生的c(H+)=1×10-a mol·L-1
B.在K点,水溶液中存在:c(M+) = 2c(A-)
C.在N点,水溶液中存在:c(M+) + c(H+)= c(A-)+ c(OH-)
D.在K点,若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(M+)=0.01mol·L-1
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常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计),则下列说法错误的是
A.常温下,MA的水溶液的pH=a,由水电离产生的c(H+)=1×10-a mol·L-1
B.在K点,水溶液中存在:c(M+) = 2c(A-)
C.在N点,水溶液中存在:c(M+) + c(H+)= c(A-)+ c(OH-)
D.在K点,若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(M+)=0.01mol·L-1
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常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是( )
A.HA可能为一元弱酸
B.MOH为一元强碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1
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