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A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有 种；
A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为
（2）B的氢化物(H2B)分子的空间构型为 ；在乙醇中的溶解度：s（H2C)>s(H2B)，其原因是 。
（3）B与C可形成BC42-
①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是 。
②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为 (写出一种即可)。
（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol该配合物中含有
键的物质的量为 mol。高三化学填空题困难题查看答案及解析
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选做(12分)【化学——物质结构与性质】A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有 种；A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为 ；
（2）B的氢化物(H2B)分子的空间构型为 ；
在乙醇中的溶解度：sH2C)>s(H2B)，其原因是 。
（3）B与C可形成BC42-
①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是 。
②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为 (写出一种即可)。
（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol该配合物中含有
键的物质的量为 mol。高三化学填空题极难题查看答案及解析
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U、V、W、X、Y、Z是常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．其中W、X、Y、Z位于同一周期；W与X是金属元素；Y与Z是非金属元素；W与Y可形成常见的离子化合物W2Y．U元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，V与Y同主族．请回答下列问题：
（1）V、W、X的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）．
（2）比较U、Z气态氢化物的稳定性______（用分子式回答）．
（3）写出化合物W2Y的电子式：______．
（4）甲、乙、丙分别是U、X、Y三种元素最高价含氧酸的W盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同时，反应产物不同．
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液，请按照反应过程分步写出反应的离子方程式：______、______．
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：______．
（5）列举由Z元素形成单质的一种用途______（用化学方程式表示）．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（14分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素。
（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一种中子数为8同位素的符号为 。
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
离子半径
酸性
还原性
得电子能力
N3- Al3+
H2SO4 HClO4
O2- S2-
35Cl 37Cl
（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示。
请用离子方程式表示B-C段发生的反应： 。
（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式 。
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C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
离子半径
酸性
还原性
得电子能力
N3- Al3+
H2SO4 HClO4
O2- S2-
35Cl 37Cl
（3）① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示
请用离子方程式表示B-C段发生的反应：
（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式
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（18分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
离子半径
还原性
得电子能力
N3- Al3+
O2- S2-
35Cl 37Cl
（3）① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示
请用离子方程式表示B-C段发生的反应：
（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式
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a、b、c、d为常见短周期主族元素,a2-、b+、c3+的电子层结构相同；b、c、d位于同周期,b、c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应。下列叙述错误的是（ ）
A. d一定位于周期表第三周期第Ⅷ族 B. 简单离子的半径：a2->b+>c3+
C. b的最高价氧化物对应的水化物碱性比c强 D. a能分别与b、c组成离子化合物
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（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中D是日常生活中常见的金属元素，E是所在周期原子半径最小的主族元素，A、B、C分别位于不同周期，且A和C同主族。回答下列问题：
（1）B和A组成的简单化合物与B元素最高价的含氧酸反应生成一种盐，则B和A组成的简单化合物的化学式为________，其空间构型为________型，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）D原子结构示意图为________，C的晟高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。
（3）在B和A组成的简单化台物与BE3这两种物质中B元素的化合价相同，其中BE3可与水发生水解反应，其中会生成一种强氧化性物质，则反应方程式为________，该强氧化性物质的结构式为________。
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元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：______．
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式______；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式______．
（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：______．
（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式______．该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式______，析出该复盐晶体的原理是______．
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a、b、c、d、e五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示，下列说法正确的是
A. 元素b位于VIA族，有+6、-2两种常见化合价
B. 元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强
C. 元素b、c、d的原子半径大小顺序：r(d)>r(c)>r(b)
D. 元素e的单质可能是一种半导体材料
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键的物质的量为
键的物质的量为