下列说法正确的是A. MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧...

下列说法正确的是

A. MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1

D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3

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下列说法正确的是

A. MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1

D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3

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关于反应：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O说法不正确的是

A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2

B．要使8.7g MnO₂完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸

C. 每生成标准状况下2.24L Cl₂，就有7.3gHCl被氧化

D.若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×10²³

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对于反应MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，下列说法不正确的是

A．若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子　　　

B．MnO2是氧化剂

C．HCl是还原剂　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．该反应是氧化还原反应

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实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是

A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B. 每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2mol

C. 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D. 转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

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实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+ MnO2MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列说法不正确的是

A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B. 每生成1 mol Cl2，该反应转移电子的物质的量为2 mol

C. 每消耗1 mol MnO2，被氧化的HCl的物质的量为4 mol

D. 该反应中，HCl既表现还原性又表现酸性

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已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（　　 ）

A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4L

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

C. 氧化性：MnO2>Cl2

D. 反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol

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已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（　 ）

A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4L

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

C. 氧化性：MnO2>Cl2

D. 反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol

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下列说法正确的是

A. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4

B. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5

C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

D. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1

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实验室制取Cl2的反应为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是

A．氧化剂是HCl，还原剂是MnO2

B．每生成2 mol Cl2，转移电子的物质的量是4 mol

C．每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol

D．Cl2既是氧化产物又是还原产物

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