25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸HA溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元碱BOH...

25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸HA溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元碱BOH溶液混合，请回答。

（1）若a + b＝14，2Va＝Vb，反应后所得溶液pH＝7。则生成的盐溶液中，一定发生水解的离子方 程式为_______

（2）若a + b＝12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH＝7，则Va与Vb的关系是_______

（3）若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是_________（填序号）

A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)　　 　　　 B．c(H+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH)

C．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)　　 　　　 D．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH－)

E．c(Cl－)＝c(NH)＞c(H+)＝c(OH－)

（4）若酸是醋酸，碱是NaOH，且反应后混合溶液中c(CH3COO－)＞c(H+)，则混合溶液可能呈_____（填序号）

A．酸性　　　　　 B．碱性　　　　 C．中性　　　　　　　　 D．都有可能

（5）25 ℃时，将体积Va＝200 mL，pH＝2的H2SO4溶液与体积Vb＝10 mL、pH＝11的氨水溶液混合，恰好完全反应。则此条件下，氨水的电离平衡常数是____________

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25℃时，向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐渐加入BOH，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与pH变化的关、系如图中M或N线所示。下列叙述正确的是

A. M线表示随pH的变化　　 B. 若温度升高，两条线均往上平移

C. BR溶液呈碱性　　 D. 25℃，0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10

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室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是

A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱

B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱

C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸

D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足

c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

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某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是

A.a＝b

B.HA与BOH的电离常数相等

C.混合溶液中，c(H＋)＝mol/L

D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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25℃ 时，水的离子积为Kw ，该温度下将 a mol ·L－1一元酸 HA 与b mol·L－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是

A． 混合液中：c(H+ ) ≤　 　　　　 B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1　　

C．　 a ＝ b　　　　　　　　　　　　 　　 D． 混合液中：c(H+)＋c(B+)＝ c(OH－)＋c(A－)

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将物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA 与一元碱BOH 混合，所得溶液呈碱性。下列判断正确的是

A. BOH一定过量　　 B. HA一定不是强酸

C. BOH一定是强碱　　 D. 所得溶液：c(A-) >c(B+)

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将浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是

A.HA一定不是弱酸 B.BOH一定不是强碱

C.HA一定是强酸 D.BOH一定是强碱

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已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A. a=b

B. 混合溶液的PH=7

C. 混合溶液中，c（H+）=mol.L-1

D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

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