(1)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖,相对分子质量为180)的含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时,人的血糖正常值为3.61~6.11mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示,若某人的血糖检测结果是92mg/dL,他的血糖正常吗_____________(填正常或不正常)
(2)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图,在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案______。
(3)如图,验证牺牲阳极的阴极保护法时,往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,观察烧杯内溶液颜色有无变化.请回答:
①.电压表指针有何变化_________原因是_______________________
②.请写出Fe2+与[Fe(CN)6]3−反应的离子方程式:____________________
(4)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为__________________。
高三化学填空题中等难度题
(1)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖,相对分子质量为180)的含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时,人的血糖正常值为3.61~6.11mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示,若某人的血糖检测结果是92mg/dL,他的血糖正常吗_____________(填正常或不正常)
(2)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图,在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案______。
(3)如图,验证牺牲阳极的阴极保护法时,往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,观察烧杯内溶液颜色有无变化.请回答:
①.电压表指针有何变化_________原因是_______________________
②.请写出Fe2+与[Fe(CN)6]3−反应的离子方程式:____________________
(4)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为__________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
.检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖,相对分子质量为180)的含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时,人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范围是多少()
A. 6 mg/dL ~9mg/dL B. 55 mg/dL ~95mg/dL
C. 65 mg/dL ~110mg/dL D. 70 mg/dL ~120mg/dL
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
血液中含葡萄糖(血糖)过高会引发糖尿病,低血糖又会导致人易发生昏厥。正常人的血糖应为3.9~6.2 mmol·L-1。某学生验血后得知其血糖的质量分数为0.1%。已知葡萄糖的相对分子质量为180,若血液的密度为1 g·cm-3,则该学生血液中血糖的物质的量的浓度是否符合正常人的范围? (注:1 mmol=1×10-3 mol)
高三化学计算题简单题查看答案及解析
(4分)正常人的血液中葡萄糖(简称血糖,分子式为C6H12O6)的浓度在3.61-6.11mmol/L之间,今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相当于____mmol/L,血糖属正常、偏高还是偏低?________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
血液中葡萄糖含量(血糖)过高会引发糖尿病,低血糖又会导致人易发生昏厥。正常人的血糖应在3.9mmol·L-1~6.2 mmol·L-1。某人血样经检验后得知血糖的质量分数为0.1%,如果血液的密度按照1g·mL-1,通过计算说明此人血糖是否正常?(1 mmol·L-1=0.001 mol·L-1,葡萄糖的相对分子质量为180)
高三化学计算题简单题查看答案及解析
小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )
A. 溶解度(s) B. 物质的量浓度(c)
C. 质量分数 D. 摩尔质量(M)
高三化学单选题简单题查看答案及解析
化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是( )
A. 某同学的体检报告单显示其血液中葡萄糖含量为4.94mmol/L,mmol/L是物质的量的单位
B. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等
C. 自然界中的方铅矿(PbS),遇上CuSO4溶液会慢慢变成铜蓝(CuS)说明Ksp(PbS)> Ksp(CuS)
D. 水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
(10分)为维持人体血液中的血糖含量,在给病人输液时,通常用葡萄糖注射液,下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。
实验用品:葡萄糖晶体(摩尔质量:180 g/mol)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。
(1)还缺少的仪器有_。
(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是__________。
A.使用前要检查容量瓶是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用标准葡萄糖注射液润洗
C.配制溶液时,把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.容量瓶上标有容积、温度和浓度
(3)实验中需取用晶体的质量为____________,物质的量浓度__________。
(4)配制0.1 mol/L的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.定容时俯视读取刻度
C.原容量瓶洗净后未干燥 D.定容时液面超过了刻度线
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。
1、测定原理:
碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH−=2 MnO(OH)2↓
酸性条件下,MnO(OH)2将I−氧化为I2:②MnO(OH)2+I−+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:③2S2O32−+I2=S4O62−+2I−
2、测定步骤
a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全,溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题:
(1)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)搅拌的作用是__________。
(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为__________。
(5)步骤f为__________。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:__________(填“是”或“否”)
(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)__________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。
1、测定原理:
碱性体积下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓,酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
2、测定步骤
a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。
b.向烧瓶中加入200ml水样
c.向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全,溶液为中性或若酸性。
e.从烧瓶中取出40.00ml溶液,以淀粉作指示剂,用0.001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题:
(1)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)搅拌的作用是__________。
(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为__________。
(5)步骤f为__________。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:__________(填是或否)
(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)__________。
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