下列叙述正确的是
A. 浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂,能够干燥H2、O2等气体,但不能干燥有较强还原性的SO2气体
B. 浓硫酸与单质碳反应,既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C. 工业上用98.3%的硫酸吸收SO3,目的是为了防止形成酸雾,使SO3吸收完全
D. 将某气体通入品红溶液,品红溶液褪色,则该气体一定为SO2
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下列叙述正确的是
A. 浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂,能够干燥H2、O2等气体,但不能干燥有较强还原性的SO2气体
B. 浓硫酸与单质碳反应,既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C. 工业上用98.3%的硫酸吸收SO3,目的是为了防止形成酸雾,使SO3吸收完全
D. 将某气体通入品红溶液,品红溶液褪色,则该气体一定为SO2
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下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂,不能干燥 NH3,也不能干燥 H2S 等还原性气体
B. 浓硫酸与灼热的炭反应,体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
C. SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色,但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色,说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强
D. 以 FeS2 为原料生产硫酸过程中,要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备,所涉及的反应均为氧化还原反应
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下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
A. 常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B. 浓硫酸具有强氧化性,SO2、H2、CO具有还原性,故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO
C. 浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性
D. 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时,浓硫酸表现出强氧化性
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下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B.浓硫酸具有强氧化性,SO2、H2、CO具有还原性,故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO
C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性
D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时,浓硫酸表现出强氧化性
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下列叙述正确的是 ( )。
A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为:S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C.把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中,得到气体体积标准状况下为22.4 L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A. 金属阳离子一定具有氧化性,可能具有还原性
B. 由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应,所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体
C. 氧化还原反应中,有一种元素被氧化的同时,必有另一种元素被还原
D. 元素由化合态转化为游离态时,一定是被还原
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下列叙述正确的是( )
A. 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B. 浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C. 把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中,得到气体体积标准状况下为22.4 L
D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化
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下列关于浓硫酸的叙述,正确的是( )
A. 具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C. 是一种干燥剂,能够干燥NH3、H2等气体 D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化
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下列关于浓硫酸的叙述,正确的是
A. 具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C. 是一种干燥剂,能够干燥NH3、H2等气体
D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化
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下列叙述正确的是
A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为:2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C.把足量铜粉投入到只含的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓,是因为浓的强氧化性使其钝化
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