三氧化二钴（Co2O3）常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如下：
(1)研磨的目的是____________。滤渣1的主要成分为______________（填化学式）。
(2)酸浸时双氧水的作用有___________。不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2，污染境，该反应的离子方程式为__________。
(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。有机相再生时提取出的Ni2＋可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应为Ni（OH）2＋M
NiOOH＋MH。则放电时正极的电极反应式为__________。
(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
高三化学综合题中等难度题
三氧化二钴（Co2O3）常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如下：
(1)研磨的目的是____________。滤渣1的主要成分为______________（填化学式）。
(2)酸浸时双氧水的作用有___________。不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2，污染境，该反应的离子方程式为__________。
(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。有机相再生时提取出的Ni2＋可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应为Ni（OH）2＋MNiOOH＋MH。则放电时正极的电极反应式为__________。
(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
三氧化二钴（Co2O3）常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如下：
(1)研磨的目的是____________。滤渣1的主要成分为______________（填化学式）。
(2)酸浸时双氧水的作用有___________。不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2，污染境，该反应的离子方程式为__________。
(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。有机相再生时提取出的Ni2＋可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应为Ni（OH）2＋MNiOOH＋MH。则放电时正极的电极反应式为__________。
(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
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三氧化二钴(Co2O3)常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和强氧化剂。以含钴废料(主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下：
(1)研磨的目的是____________。滤渣1的主要成分为______________(填化学式)。
(2)酸浸时双氧水的作用有___________。不能用盐酸代替硫酸的原因是_________________。
(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。
(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
某工业废料中主要含有Al2O3、Co2O3•CoO、少量Fe3O4等金属氧化物（Co2O3•CoO不与强碱反应）．实验室科技人员欲将之分离并制备相关物质，设计流程如下： 
（1）过程Ⅰ中的操作名称是__，写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式____________．
（2）溶液a中含有金属离子有 _________________．
（3）溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气，下列说法不正确的是_________．
①氯气是有漂白性的酸性气体
②液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子
③将氯气通入碱液时，氯气既是氧化剂，又是还原剂
④次氯酸见光易分解，说明次氯酸是弱酸
⑤向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含Cl－
（4）写出过程Ⅱ发生反应的离子方程式：_______________________________．
高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
则充电时阳极反应式为___________________________________．
（5）Co可以形成CoC2O4•2H2O（M为183g/mol），5.49g该晶体在空气中加热，在不同温度下分别得到一种固体物质，其质量如表：
| 温度范围（℃） | 固体质量（g） |
| 150﹣210 | 4.41 |
| 290﹣320 | 2.41 |
| 890﹣920 | 2.25 |
经测定，210℃～290℃过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为：______________________________________．
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草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴(CoC2O3)的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。
②部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③Kap(MgF2)=7.35×10-11，Kap(CaF2)=1.05×10-10
回答下列问题：
(1)焙烧的目的是_________；浸钴过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________。
(2)加入H2O2的目的是__________，加入Na2CO3溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ主要成分为__________。
(3)加入过量NaF溶液，可将Ca2+、Mg2+除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1，则滤液中c(Mg2+)为_______________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为__________。
(5)已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%，若取mg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得CoC2O4的质量为__________g（列出计算式即可）。
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由一种含钴、铝、锂的电子元件废料（钴以Co2O3·CoO形式吸附在铝箔表面，少量锂混杂其中）回收氧化钴(CoO)的工艺流程如图：
（1）“碱溶”阶段发生的主要反应的离子方程式为___。
（2）“浸出”阶段加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，得到可溶性硫酸盐，则浸出钴的化学方程式为____。实际工业生产中不用盐酸浸出钴，除了盐酸的挥发性外，更重要的原因是____。
（3）“除杂”阶段将仍残留的微量Al3+、Li+转化为铝锂渣(主要成分是LiF和Al(OH)3)，Na2CO3溶液的主要作用是___。
（4）“沉钴”阶段获得碳酸钴需控制溶液pH8～8.5，可能的原因是____。
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的示意关系如图，B物质的化学式是___。
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钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。一种利用含钴废料(主要成分Co2O3，含少量Al2O3、MgO、SiO2 等)制备Co2O3的工艺流程如下图所示。
(1)“浸出液”的主要成分是________(写化学式)。
(2)“酸浸，还原”过程中溶解Co2O3的离子方程式为______________。稀硫酸和Na2SO3也可用盐酸替代，工业生产中不用盐酸的理由是_____________。
(3)NaF的作用是____________。
(4)“沉钴”时生成CoCO3的化学方程式为___________。检验CoCO3是否洗涤干净的操作方法是_______________。
(5)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344 L(标准状况),则CoxOy的化学式为_____________。
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（11分）硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不
溶于乙醇。工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：
（1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法 （写两种）。
（2）流程中黄铁矿（主要含FeS2)和FeSO4的作用都是作还原剂，请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式 。
（3）双氧水和氨水的作用分别是 ．
（4）操作II包括 、 、 、洗涤、干燥，可制得MnSO4·H2 O粗产品．洗涤中最好选用
A．稀硫酸 B．水 C．乙醇 D．浓硫酸
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（11分）硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇。工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：
（1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法 （写两种）。
（2）流程中黄铁矿（主要含FeS2)和FeSO4的作用都是作还原剂，请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式 。
（3）双氧水和氨水的作用分别是 ．
（4）操作II包括 、 、 、洗涤、干燥，可制得MnSO4·H2 O粗产品．洗涤中最好选用 ’
A．稀硫酸 B．水 C．乙醇 D．浓硫酸
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V2O5（五氧化二钒）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。工业上利用冶炼铝生成的固体废料一一赤泥（主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取V2O5其工艺流程图如图：
已知：①NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。
②NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2O
③V2O5是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性。
④部分稀土金属氯化物在乙醇中溶解度较小。
（1）“碱浸”时对赤泥进行粉碎的目的是___。写出滤液1中通入足量CO2时所发生主要反应的离子方程式：___。
（2）将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，写出该磁性产品与稀硝酸反应的离子方程式：___。
（3）“洗涤”操作时可选用的洗涤剂有___。（填字母）
A.冷水 B.热水C.1%NH4Cl溶液 D.乙醇
（4）需在流动空气中灼烧的原因可能是___。
（5）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶液中的还原产物为V3+离子，滴加指示剂，用0.250mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，达到终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___。
（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，结果保留三位有效数字）
（6）水系锌离子电池是一种新型二次电池，以Zn(CF3SO3)2(三氟甲磺酸锌）为电解质，工作原理如图。放电时V2O5电极上的电极反应式为___。
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