下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是_____（填字母序号）
A Na、Li B O、S C F、Cl D Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_____。
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_____。
（4）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为_____。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）
A Ne和H2O B CO和N2 C SO2和CO2 D PO43﹣和SO42﹣。
八年级化学填空题简单题
如表是元素周期表中第1、2、3周期的元素，请回答有关问题
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是______
填字母序号
。
A O、S B 
、Cl C 
、Cl D 
、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律______。
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为______。
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下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是_____（填字母序号）
A Na、Li B O、S C F、Cl D Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_____。
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_____。
（4）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为_____。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）
A Ne和H2O B CO和N2 C SO2和CO2 D PO43﹣和SO42﹣。
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（2015•天津）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）．
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（2）1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表．
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡
（3）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是 （填字母）．
A．氟属于金属元素 B．氟的原子序数是9 C．氟的相对原子质量是19.00g
（4）氟原子结构示意图为
，氟原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为 ．
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元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)元素周期表中不同种元素最本质的区别是 ______(填字母)。
A 相对原子质量不同 B 质子数不同 C 中子数不同
(2)元素周期表中镁元素属于____(填“金属”或“非金属”)元素，镁原子原子核内有_____个质子。
(3)一个碳12原子的质量为a kg，若某原子的相对原子质量为M，则该原子的实际质量为___；若该原子的核外有m个电子，则其核内有___个中子。
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元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是______
填字母
A.质子数不同 
中子数不同 
相对原子质量不同
（2）美国和俄罗斯的科学家，共同合成了质子数为118、中子数为179的超重元素，则该元素的原子序数为______；
（3）第11号元素名称是______，它属于______元素填“金属”或“非金属”，它的离子符号为______；
（4）①图A中铝原子的相对原子质量为______，A中铝元素与地壳中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为______
②E中X为______，C在化学反应中是______填“得”或“失”电子达到稳定结构．
③用元素符号写出B和D两种粒子构成化合物的化学式______．
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是__________不同（填序号）；
A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.相对原子质量不同
（2）1869年，_____（填序号）发现了元素周期律并编制出元素周期表；
A.拉瓦锡 B.门捷列夫 C.道尔顿
（3）如图为元素周期表的一部分，从图中可知，氯元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），从图中还可获得的一条信息是_______；
（4）氯原子结构示意图为
，氯原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子,形成的离子符号为_________。
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1869年门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循。如表列出的是1﹣18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。回答下列问题：
（1）金属锂、钠的化学性质有相似的原因是_____。
（2）推测16号元素最高正化合价为_____。地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式为_____。
（3）第三周期元素，从左到右，各原子随原子序数的增加，最外层电子数的递变规律是_____。
（4）从上表我们可以发现一些规律_____（写一条即可）。
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元素周期表是学习化学的工具，请根据图1元素周期表的部分信息回答问题。
（1）查出碳的相对原子质量_______。
（2）表中不同种元素最本质的区别是_______（填字母）。
A 质子数不同 B 中子数不同 C 电子数不同 D 相对原子质量不同
（3）上表的18种元素中，金属元素有_______种；
（4）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失“电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子半径：钠_______镁 （选填“＞”、“＝”或“＜”，下同）”原子得电子能力：硫_______氯。
（5）相对分子质量最小的氧化物的化学式是_______。
（6）有一种原子，它的原子核内有20个中子，核外电子有19个，它的相对原子质量是_______。
（7）氦气常用来给气球充气，主要原因除了密度小，还因为它的化学性质比较_______。
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元素周期表是学习化学的工具，请根据图1元素周期表的部分信息回答问题。
（1）查出碳的相对原子质量_______。
（2）表中不同种元素最本质的区别是_______（填字母）。
A 质子数不同 B 中子数不同 C 电子数不同 D 相对原子质量不同
（3）上表的18种元素中，金属元素有_______种；
（4）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失“电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子半径：钠_______镁 （选填“＞”、“＝”或“＜”，下同）”原子得电子能力：硫_______氯。
（5）相对分子质量最小的氧化物的化学式是_______。
（6）有一种原子，它的原子核内有20个中子，核外电子有19个，它的相对原子质量是_______。
（7）氦气常用来给气球充气，主要原因除了密度小，还因为它的化学性质比较_______。
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下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（ ）
A. ①②③④对应的粒子在元素周期表中同一周期
B. 比②多一个周期少一个族的原子易得到电子
C. ②③能形成XY型化合物
D. ①③具有相似的化学性质
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