将10 mL pH =1的CH3COOH 溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为A. ...

将10 mL pH =1的CH3COOH 溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为

A. 2　　 B. 2<pH<7　　 C. 1<pH<2　　 D. 无法判断

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常温下，将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为（　　）

A. 2

B. 2＜pH＜7

C. 1＜pH＜2

D. 无法判断

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已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25 ℃时，取10 mL　 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。将溶液加水稀释至100 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中____（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

（2）25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝______；

（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。

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体积均为100mL、 pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

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现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使pH增大3,可采取的方法有(　　)

A. 向溶液中加水稀释至10 L　　 B. 加入一定量的NaOH固体

C. 加入一定量pH=8的NaOH溶液　　 D. 加入一定浓度的盐酸

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下列关于电解质溶液的判断正确的是

A. 100℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

B. 将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C. 常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

D. 向氨水中加入盐酸至中性，溶液中一定增大

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室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

A. 溶液中导电粒子的数目减少　　 B. 溶液中c(CH3COOH)减少

C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大　　 D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

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室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中c(CH3COOH)/c(H＋)值减小

C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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下列说法正确的是（     ）

A．25℃时，PH=3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4

B．25℃时，PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9

C．25℃时，PH=3的CH₃COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7

D．90℃时，纯水的PH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

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