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氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是
A. 次氯酸中氯元素呈-1价 B. 次氯酸属于电解质
C. 次氯酸的化学性质很稳定 D. Cl2与水的反应中无电子转移
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（12分）（1）自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯（HClO）次氯酸具有杀菌消毒作用，其反应方程式为：
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（2）氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物）。试写出反应的化学方式：________。
（3）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
① NO对环境的危害在于________ (填以下项目的编号)
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
②在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：
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（1）自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯（HClO）次氯酸具有杀菌消毒作用，其反应方程式为：________．
（2）氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物）．试写出反应的化学方式：________．
（3）NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
①NO对环境的危害在于________ （填以下项目的编号）
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
②在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：________．高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，水注入鱼缸前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（ ）
A．使水中HClO分解 B．使水的温度升高 C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量
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下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是
A.氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用
D.将装有NO2的密闭烧瓶置于开水中颜色变深，则2NO2(g)
N2O4(g) 的正反应为放热反应高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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[s1] 用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，水注入鱼缸前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（ ）
A.使水中HClO分解 B.使水的温度升高 C.起到杀菌作用 D.增加水中O2的含量
[s1]34．
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下列物质性质与用途的对应关系正确的是( )
选项
性质
用途
A．
二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠
用二氧化硅制作光导纤维
B．
氯气能与水反应生成有强氧化性的次氯酸
用氯气进行自来水消毒
C．
单质硫与氧气反应生成有漂白性的二氧化硫
用硫磺熏蒸银耳、馒头等食品
D．
铝的金属活动性较弱
用铝合金制作铝锅、铝盆等
A. A B. B C. C D. D
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氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2＋H2O
HCl＋HClO K＝4.5×10－4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为__________________________。
（2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为________________________。
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为____________________。
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。
①下列溶液能吸收Cl2的是________（填字母序号）。
A．饱和食盐水
B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液
D．浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_________________________。
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下列叙述正确的是
A. 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量
B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
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下列叙述正确的是（ ）
A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量
B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
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N2O4(g) 的正反应为放热反应
HCl＋HClO K＝4.5×10－4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：