工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+＞Ni2+(低浓度)
A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-==O2↑+2H2O
B. 电解过程中，B室中NaCl的物质的量浓度将不断减小
C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH
D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
高二化学单选题中等难度题
工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+＞Ni2+(低浓度)
A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-==O2↑+2H2O
B. 电解过程中，B室中NaCl的物质的量浓度将不断减小
C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH
D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
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工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2O
B.电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
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工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+＞Ni2+(低浓度)
A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-==O2↑+2H2O
B. 电解过程中，B室中NaCl的物质的量浓度将不断减小
C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH
D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
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工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+＞Ni2+(低浓度)
A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-==O2↑+2H2O
B. 电解过程中，B室中NaCl的物质的量浓度将不断减小
C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH
D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
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工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+＞Ni2+(低浓度)
A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-==O2↑+2H2O
B. 电解过程中，B室中NaCl的物质的量浓度将不断减小
C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH
D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
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工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)
A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
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工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)
A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
【答案】B
【解析】A．由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正确；B．镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；C．因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)，为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；D．若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-＞OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl --2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；故选B。
点睛：本题考查电解池原理的分析判断，主要是电解反应，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，易错点为选项D，若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-＞OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl- --2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变。
【题型】单选题
【结束】
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下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿
C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
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工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图。下列说法不正确的是（ ）
已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A. 碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—==O2↑+2H2O
B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式改变
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工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示，已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+ >Ni2+(低浓度)。下列说法正确的是
A. 碳棒上发生的电极反应:2C1--2e-=Cl2 ↑
B. 电解过程中，B中NaCl 溶液的浓度将不断减小
C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH
D. 若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变
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工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—==O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
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工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
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