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对于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有关说法，不正确的是
A. 配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸
B. 为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸
C. 向FeCl3溶液加FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大
D. 向FeCl3溶液加水，溶液颜色变浅，FeCl3水解程度增大
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下列说法不正确的是
A. 将TiCl4溶于水、加热，得到沉淀TiO2·xH2O，继续焙烧可得到TiO2
B. 可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出
C. 配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸
D. 为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸
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配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）
A.铁 B.氯化钠 C.盐酸 D.氢氧化钠
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配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）
A．铁 B．盐酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠
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有关盐类水解应用的叙述不正确的是
A．热的纯碱溶液去污能力增强
B．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊
C．加热蒸干Al2(SO4)3溶液，最终能得到Al2(SO4)3晶体
D．利用明矾净水
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下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率
B．利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水
C．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸，以防止溶液浑浊
D．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质
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下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A． 用排饱和食盐水法收集
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B． 热的纯碱溶液碱性增强：
C． 向
悬浊液中加入
溶液：
D． 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法正确的是
A．明矾用于净水与K+、Al3+的水解有关
B．配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸
C．常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以避免氯气溶于水而损失
D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
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下列表述中合理的是
A.配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊
B.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液
C.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D.在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后所求中和热的数值也随之改变
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水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用，请回答下列问题。
（1）在配制氯化铁溶液时，常常会出现浑浊，可以加入少量的__________防止上述问题。
（2）明矾具有净水的作用，原因是：___________________________（用离子方程式表示）。
（3）将25 ℃时pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a∶b=______________。
（4）加热蒸干AlCl3溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是______________
（5）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10−38，要使溶液中的M3+降至10−5mol/L，则应调节溶液pH=________。
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悬浊液中加入
溶液：
Fe(OH)3+3H+,